文档介绍：金属化合物(1)
重点: ①金属的通性
②钠及其化合物;碱金属元素
③铝及其化合物
知识点:
金属的通性
金属在元素周期表中的位置(分界线)
金属的物理性质:不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性
描述一种物质的物理性质:色味态(颜色气味状态)、两点(熔点沸点)、两度(硬度密度)、两导(导电性导热性)、三性(延展性溶解性挥发性)
金属的化学性质:
⑴金属和非金属反应(书本P47钠与氧气反应)原理?(最外层电子数)
知道金属可与氧气、***气、硫反应
注意几点:1、钠在空气中的暴露的现象(银色金属光泽,很快变暗)
2、钠的保存(石蜡油或煤油)拓展(白磷的保存,溴的保存)
3、钠的两个反应方程式
4、铝在空气中燃烧的现象;氧化膜
5、比较Al、Fe、Cu与氧气反应的现象
⑵金属与水反应(书本P49钠与水、铁与水蒸气反应)
注意几点:1、钠和水反应:浮、熔、游、响、红(现象对应的化学性质或过程是什么)反应方程式?所以为什么不能用手直接接触氢氧化钠?活泼金属失火怎么扑灭?(钠和盐溶液反应?)
2、铁和水蒸气反应:观察书本P50实验图;方程式怎么写?分析这个氧化还原反应
3、镁和铝与水怎么反应?现象?方程式?
4、金属和水反应的递变性(随活泼性?)
⑶金属和酸反应(生成盐和水)钾钠钙镁铝锌铁锡铅(氢)铜***银铂金
注意几点:1、钠钾钙和酸反应(实质先和水反应生成碱,再酸碱中和,联系钠的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaOH+HX=NaX+H2O)
2、镁铝锌铁和非氧化性酸反应(盐酸、稀硫酸)生成氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
和氧化性酸反应(浓硫酸SO2、稀***NO、浓***NO2)
3、钝化:铁和铝遇浓硫酸和浓***会钝化(表面生成致密氧化膜,防止反应继续进行)
4、不活泼金属(氢后)只能和氧化性酸反应,如铜、银和浓硫酸、稀***、浓***(注意和浓硫酸反应要加热)见必修一P101、102
⑷铝和氢氧化钠反应(特殊)
注意几点:1、铝的***:与盐酸和氢氧化钠反应的方程式怎么写?比较相同物质的量的铝生成氢气,消耗酸碱的量
2、铝制餐具的禁忌(不能长时间和酸碱盐接触,为什么?氧化铝的***)
练****P54 6、8 P52 物质的量在化学计算中的应用(计算题的格式)
注意:化学计量数之比=物质的量之比=粒子数之比=物质的量浓度之比
解这类题的步骤:方程式、列出物理量、找比例关系、计算作答
钠及其化合物
①钠在空气:Na—N