弱酸电离常数.ppt

文档介绍：专题8 溶液中的离子反应第3讲盐类水解普三中陈君娜1、实验室如何制备氢氧化铁胶体?2、实验条件要注意什么?3、若不加热,会有什么结果?4、实验室如何保存FeCl3溶液? FeCl2溶液呢?思考:25℃,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中,由水电离出的c(OH-)分别是:①NaOH中;②Na2CO3中;③在1L水中加入上述________会使水的电离程度减小。(2)各取10mL上述两种溶液,分别加水冲稀到100mL,pH变化较大的是________(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________________。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案:____________________。×10-11mol·L-×10-3mol·L-1NaOHNaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-向纯碱溶液中滴入酚酞试液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量***化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。则说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。+或OH-结合生成的反应。+OH-破坏了―→水的电离程度―→c(H+)≠c(OH-)―→溶液呈碱性、,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。否中性pH=-、CO酸性碱性pH<7pH>7弱酸弱碱盐呢?