文档介绍：·m-3,用机械铲从表面上撇去非常薄的表层,测得表面层中表面活性剂物质的吸附量为3×10-6mol·m-2。已知298K纯水的r*=72×10-3N·m-1,假设稀浓度范围内溶液的表面张力与溶液浓度呈线性关系,试计算该溶液的表面张力r。℃半径为1mm的水滴与蒸气达到平衡,试求水滴的内外压力差及水滴的饱和蒸气压。已知25℃×10-3N·m-1,体积质量(密度)·cm-3,,·mol-1。,用活性炭吸附CHCl3气体,·kg-1,,·kg-1,(1)计算朗缪尔吸附等温式的b值;(2),平衡吸附量为多少?,平面上的饱和蒸气压为3167Pa,请计算在相同温度下半径为2nm的水滴表面的蒸气压为若干?×mol-1,密度为1´103kg×m-3,×m-1。︱Cd2+{a(Cd2+)=}‖Cl-{a(Cl-)=}︱Cl2{g,100kPa}︱Pt已知:298K时,E{Cl2(g)︱Cl-}=,E{Cd2+︱Cd}=-。(1)写出电极反应和电池反应;(2)计算原电池在298K时的电动势E;(3)计算电池反应的摩尔吉布斯函数变△,原电池Pt︱H2(g,100kPa)︱HCl(b=·kg-1)︱Cl2(g,100kPa)︱,计算HCl溶液中HCl的平均离子活度因子。,H2(pθ)∣NaOH(aq)∣HgO(s),Hg(l)。(1)写出电极反应及电池反应;(2)求算此反应在298K时的平衡常数;(3)若HgO(s)和H2O(l)的标准生成热分别为--·mol-1,试计算此电池在308K时的电动势。:Pt,H2(pø)|H2SO4(aq)|O2(pø),Pt在298K时E=,已知液体水的生成热ΔfHmø(298,H2O,l)=-×105J·mol-1。(1)写出电极反应和电池反应;(2)计算此电池电动势的温度系数;假定273K~298K之间此反应的ΔrHm为一常数,计算电池在273K时的电动势。Æ(298K)=,(¶E/¶T)p=-×K-1,PtïH2(PÆ)ïH+(a=1)ïïKCl(a=1)ïAgCl(s)ïAg(s)(1)写出电池反应(2)计算与电池反应对应的DrGmÆ,DrSmÆ,DrHmÆ。(6分),已知该反应的活化能Ea=•mol-1,650K时的速率常数k=×10-4s-1。求(1)该反应的半衰期。(2)指前因子。(3)10min后溴乙烷剩余百分之几?(4)欲使溴乙烷在10min内转化90%,温度应控制在多高?11.***的分解反应是一级反应,该反应的活化能Ea=