文档介绍：高二化学下册《元素周期律和元素周期表》知识点总结一、知识要点元素周期律随着原子序数的递增,元素的呈现出周期性的变化。元素周期表、编排原则:依据:。把相同的各种元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行; 把不同横行中相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。 2、结构:周期表共个横行,分为短周期、周期、周期。周期序数=。族,主族, 副族,VIII族,零族。主族序数=。 3、原子结构、元素周期表三者之间的关系原子结构质子数=最外层电子数= 电子层数=电子层结构氧化性最外层电子数=原子半径金属性周期表位置元素性质★★元素性质与其在周期表中位置的关系性质同一周期同一主族核电荷数原子半径失电子能力金属性非金属性单质氧化性单质还原性最高价氧化物对应水化物酸碱性形成气态氢化物的难易程度气态氢化物稳定性思考:在元素周期表中,全为金属元素的主族是族;全为非金属元素的主族是族;非金属元素种类最多的周期是周期;在常温时,全为气态的族是族。如发现第七周期ⅦA族的元素,请你预测一下它是金属还是非金属? 金属、非金属的分界线:位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性,又能表现出一定的非金属性,如铝。周期表中金属性最强的元素是,非金属性最强的元素是。主族元素中,最高正价与最低负价的绝对值之差分别为0、2、4、6的主族依次是。