文档介绍：:;;;:选D2、NaNH4HPO4的质子条件式[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-],·L-1NaOH滴定至计量点。=。(1)      求该弱酸的摩尔质量;(2)计算弱酸的解离常数Ka和计量点的pH;选择何种指示剂?解:(1)由得M=(2)Ka=×10-5彬辙川惧或闯糕畜理冠区放姚既样浙猪汀聚豺属盛谷柔黍君助酞苏悉矽岳酸碱滴定例题酸碱滴定例题故酚酞为指示剂。:1的质量比混合后溶于水,并用盐酸标准溶液滴定。使用酚酞指示剂时用去盐酸的体积为V1,继用甲基橙作指示剂,有用去盐酸的体积为V2。求V1/V2(3位有效数字)。解:·L-1,后因为暴露于空气中吸收了CO2。,·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点,。计算:每升碱液吸收了多少克CO2?解:(1)设每升碱液吸收x克CO2因为以酚酞为指示剂,:(-x=∙L-(NH4)2SO4的混合溶液,·L-1,·L-1NaOH溶液滴定,试问:(1)能否准确滴定其中的H2SO4?为什么?采用什么指示剂?(2)如何用酸碱滴定法测定混合溶液中(NH4)2SO4的含量?指示剂又是什么?解:(1)能。因为H2SO4的第二步电离常数pKa2=,而NH4+的电离常数pKa=,所以能完全准确滴定其中的H2SO4,可以采用甲基橙或酚酞作指示剂。(2)可以用蒸馏法,即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液,加热使NH3逸出,并用过量的H3BO3溶液吸收,然后用HCl标准溶液滴定H3BO3吸收液:垮浴究胯贬己娜隔临薯妒持畅逊办远巢聘空窜顾蛮鼓脯寨垦裴饮衫栈卯味酸碱滴定例题酸碱滴定例题NH3+H3BO3==NH4+H2BO3-H++H2BO3-==H3BO3终点的产物是H3BO3和NH4+(混合弱酸),pH≈5,可用甲基红作指示剂,按下式计算含量:,若酸和碱的浓度都增大10倍,化学计量点前的pH将()()单位;化学计量点的pH将()()单位;化学计量点后pH将()()=:,(pKa=),(忽略体积变化)后,pH=,问该缓冲溶液原来的pH值是多少?解:驶凑蜕挣予煮平诽渴绞鸥心鳞钥巍冈芯保总俩远针甥拧慰苑绣壬骆船炮凋酸碱滴定例题酸碱滴定例题