文档介绍：[课堂讨论1]写出电解下列溶液(惰性电极)的电极反应式:电解一段时间后溶液的PH如何变化?1、KCl2、CuSO43、NaOH4、H2SO4解:1、阳极阴极;PH;2、阳极阴极;PH;3、阳极阴极;PH;4、阳极阴极;PH;简记:“放氢(H2)成碱,放氧(O2)成酸,两者都放,实为耗水”[课堂归纳]两极上物质一般放电顺序:阳极上失电子顺序:活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH-(H2O)>含氧酸的酸根>F-注:水溶液中总是有H2O或OH-存在的,所以OH-之后的离子在水溶液中一般情况下“轮不到”被氧化。阴极上得电子顺序:与金属活动性顺序相反。如:Ag+>Cu2+>H+(H2O)>(Al3+Mg2+Na+Ca2+K+)注:溶液中总是有H2O或H+存在的,所以最后的离子在水溶液中一般情况下“轮不到”被还原。[课堂讨论2]电镀铜(a)电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程,是电解的一个重要应用。(b)电镀池的形成条件阴极:待镀金属制品 阳极:镀层金属 电镀液:含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液镀件铜氯化铜溶液实验现象阳极:阴极:铜变小有红色固体产生反应方程式Cu-2e-=Cu2+Cu2++2e-=Cu电镀液的组成及酸碱性不会变化阴极:Cu2++2e-=Cu阳极:比铜活泼的金属杂质——以阳离子形式留于溶液中;比铜不活泼的金属杂质——形成阳极泥电解精炼铜过程中CuSO4溶液的浓度略微减小[课堂讨论3]铜的电解精炼阳极:Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+Cu-2e-=Cu2+用惰性电极电解时电极反应式和电解总反应方程式的书写1、盐酸2、硫酸3、NaOH溶液4、硫酸钠溶液5、氯化钠溶液6、硫酸铜溶液7、氯化钠与硫酸铜的混合溶液(写开始电解阶段,只写两极反应式)动手训练熟练掌握出现频率最高的二对电极反应,对后续学习将会有很大帮助。阳极类:4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极类:2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=Cu引导梳理1电解时电子、离子的移动方向电子(外电路):负极→阴极阳极→正极离子(溶液中):阳离子→阴极阴离子→阳极注意:外电路是电子导电,而电解液中是离子定向移动形成电流。引导梳理2原电池、电解池、电镀池判定规律1、无外接电源,可能是原电池:依据原电池的形成条件判定,“三看”电极:两极为导体且活泼性不同电解液:两极插入电解液中回路:形成闭合回路或两极接触2、有外接电源,两极插入电解质溶液中,可能是电解池或电镀池:当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同,为电镀池,其余情况为电解池。