文档介绍：硫酸铜的提纯 中山职业技术学院 2011年11月8日实验八复习1、容量瓶的使用:A、洗涤B、检查是否漏水C、溶液滴到刻度线以下1cm处,改用胶头滴管,逐滴加入2、移液管的使用:A、洗涤:①水洗②转移液体洗B、右手拿移液管,左手拿洗耳球,吸取试液C、排放液体返回3、电子天平的使用:A、观察水平B、接通电源C、打开天平开关D、调零E、称量记录数据F、关闭天平开关(不拔电源)G、登记使用情况,。。:溶解、搅拌、加热、过滤、蒸发、结晶、抽滤等基本操作。返回粗硫酸铜中的杂质粗硫酸铜晶体中的主要杂质是Fe3+、Fe2+。提纯的目的是去除硫酸铜中的杂质。返回2实验原理Cu(OH)2与Fe(OH)3的溶度积不同,通过调节溶液的pH值(即酸碱性),当溶液pH=4时,Fe3+与溶液中的OH-生成Fe(OH)3沉淀,而Cu2+仍然保留在溶液中。通过过滤的方法可以将Fe3+除去。Cu(OH)2与Fe(OH)2的溶度积不同,通过调节溶液的pH值(即酸碱性),在相同的pH条件下,Cu2+与Fe2+与溶液中的OH-同时生成沉淀,无法把Fe2+从CuSO4溶液中剔除。先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再调节溶液pH值为4将Fe2+和Fe3+从溶液中沉淀出来,过滤沉淀将Fe2+和Fe3+除去。返回2实验原理相关反应方程式:返回2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2OFe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+pH=42实验原理CuSO4不溶性杂质过滤除去H2O2或Br2pH≈4Fe(OH)3沉淀可溶性杂质如:Fe2+,Fe3+蒸发结晶纯CuSO4抽滤返回过滤除去可溶性微量杂质用结晶法3试剂与仪器药品:H2SO4(1mol·L-1)、NaOH(1mol·L-1)、H2O2(3%)、粗硫酸铜其他:滤纸、pH试纸返回