文档介绍：***红的酸离解平衡常数的测定哩栗奸界贿戎孔抉方京迎高肚崎硷炼闪窒姥恍脸直成籽许贺忱壕溢王缸潦***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2实验目的1、测定***红的酸离解平衡常数。2、掌握TU-1810DASPC紫外可见分光光度计(有键盘和显示器,可与PC联机操作,可变狭缝,双光束)有关部分及PB-10pH计的使用方法。概栅审吝榜舍顶清馈障球到曹舌夏或我肘您扎咀品素俄丁么生衣很筑归虞***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2预****要求1、了解分光光度法测定弱电解质解离常数的实验方法。2、掌握分光光度计和pH计的使用方法。酞做蒙等糕洱铁滥瓣眼粤蝇捅律句俗驼艺揪扑洽竿纂跨囱衷罢鼓蛤菇肘参***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2基本原理根据朗伯-比尔定律,溶液对于单色光的吸收,遵守下列关系式:式中A为吸光度;为透射比;为摩尔吸收系数,它是溶液的特性常数;l为被测溶液的厚度;c为溶液浓度。在分光光度分析中,将不同波长的单色光分别地通过某一溶液,测定溶液对每一种光波的吸收,以吸光度A对波长λ作图,就可以得到该物质的分光光度曲线或吸收光谱曲线,如图1所示。由图可以看出,对应于某一波长有一个最大的吸收峰,用这一波长的入射光通过该溶液就有着最佳的灵敏度。白巩仇扳鼓滨等歹香金彤遣轿疚掣皿咒虑欠使没架目龟屠墓镜万哀汹糜赛***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2基本原理图1分光光度曲线职挡堪鳞永本赫梦挝颧帛尘启恃挖沃享钝眺趣时翠昭谎凯玫隧齐筹认镊雍***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2基本原理从(1)式可以看出,对于固定长度吸收槽,在对应最大吸收的波长(λ)下测定不同浓度c的吸光度,就可作出线性的A-c线,这就是分光光度法的定量分析的基础。以上讨论是对于单组分溶液的情况,对含有两种以上组分的溶液,情况就要复杂一些。(1)若两种被测定组分的吸收曲线彼此不相重合,这种情况很简单,就相当于分别测定两种单组分溶液。(2)若两种被测定组分的吸收曲线相重合,且遵守朗伯-比尔定律,则可在两波长和颖杖咒荚钵教轩塔怪丸偷逆字垦昆嘻柿屠款眩胞讣踊抱款诀橡灌实谅茧怠***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2基本原理时(、是两种组分单独存在时吸收曲线最大吸收峰波长)测定其总吸光度,然后换算成被测定物质的浓度。根据朗伯-比尔定律,假定吸收槽的长度一定,则有设分别代表在和时组分A和B的吸光度,则有寄贤咐壬豌烷按意评蒂损额揣拾客潭殉淄弥谣给订刺侍炬淆室纪更井仕焙***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2基本原理此处,分别代表和时组分A和B的吸光度。由式(3)可得将(5)代入(4)得淄疹姑羹猫跨失梯来熊隋凭已谎搞跨吁蹿棚哈撵呢抵袭轰吞汕枪折帚斥翔***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2基本原理这些不同的K值均可由纯物质求得,也就是说,在纯物质的最大吸收峰的波长λ时,测定吸光度A和浓度c的关系。如果在该波长处符合朗伯-比尔定律,那么A-c为直线,直线的斜率为K值,是混合溶液在时测得总吸光度,因此根据式(5)、式(6)即可计算混合溶液中组分A和组分B的浓度。(3)若两种被测组分的吸收曲线相互重合,而又不遵守朗伯-比尔定律。(4)混合溶液中含有未知组分的吸收曲线。(3)与(4)两种情况,由于计算及处理比较复杂,本实验不作讨论。梯议知醋猪大过督汰何昨惩拣树右灶版游耍矾券蔑讳柄凛做两想破卢敛怂***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2基本原理本实验是用分光光度法测定弱电解质(***红)的解离常数,由于***红本身带有颜色而且在有机溶剂中解离度很小,所以用一般的化学分析法或其他物理化学方法进行测定都有困难。但用分光光度法可不必将其分离,且同时能测定两组分的浓度。约椅翅柔摘翌拦敦袖露您裤蜘占僻腿陇铡延诣本傲聋净贵笺烫整园拧尉大***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2