强酸弱碱盐.ppt

文档介绍：黑龙江省龙江县第一中学张桂萍第三节盐类的水解【课堂实验】用pH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3﹑Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性,并将结果记录下来。实验记录>7<7=7溶液CH3COONaNH4ClNaClpH值溶液酸碱性碱性酸***溶液Na2CO3Al2(SO4)3KNO3pH值溶液酸碱性>7<7=7碱性酸***盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3酸碱性盐类型中性碱性碱性酸***碱性酸性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐根据形成盐的酸碱性的强弱,将盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性与盐类型的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱***酸性碱性结论盐溶液的酸碱性与盐的类型有关:“谁强显谁性”,“两强显中性”。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因大多数盐在水中完全电离为离子,但不产生H+和OH-,不能使溶液显酸碱性;纯水会微弱电离产生H+和OH-,但c(H+)=c(OH-),显中性;盐溶液显酸(碱)性,说明溶液中c(H+)≠c(OH-);是什么原因使得溶液中c(H+)≠c(OH-)?可能是盐与水之间发生了某种反应。对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+Cl-H+OH-H2ONH4+Cl-H+OH-H2ONH3·H2ONa+CH3COO-OH-H+H2OCH3COOH无有NH3·H2O有CH3COOHH2OOH-H+++CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液中c(H+)<c(OH-),显碱性。本质是弱酸阴离子与水电离出的H+作用生成弱电解质。CH3COONa CH3COO-+Na+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+溶液中c(H+)>c(OH-),显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。NaClNa++Cl-强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质,也就是说强酸强碱盐不跟水反应,溶液中c(H+)=c(OH-),显中性。结论:有弱离子的盐才能水解⇌H2OH++OH-