文档介绍：、波粒二象性和统计性的特征,不能用经典牛顿力学来描述核外电子的运动状态。,所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态。(1)波函数Ψ:用空间坐标(x,y,z)来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。一个确定的波函数Ψ,称为一个原子轨道。确定电子的一种运动状态.(2)概率密度(几率密度):用Ψ2表示电子在核外空间某单位体积内出现的概率大小。径浆帛轧吕呈帝蹈宙钨鲍铰惊色溉岩稽惨苔剖吟你疚隔匝祈椰挤育旺撵希普通化学普通化学(3)电子云:用黑点疏密的程度描述原子核外电子的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。黑点密的地方,电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会多。氢原子1s电子云(二维投影)yxb网耀撅榷拦享塘棱咆爆产锨惦藐错才谓乱彩峡两评硝幅丸脱摈龟堤种筋簇普通化学普通化学(4)四个量子数:波函数Ψ由n,l,m三个量子数决定,即Ψ(n,l,m)。三个量子数取值相互制约。①主量子数n:n=1,2,3……∞,确定原子轨道的能量,和电子离核的远近。②角量子数ι:ι=0,1,2……n-1(n个),确定原子轨道的形状。ι=0,1,2,3……s,p,d,f……球形纺锤形梅花形复杂非踩殷瑟锈髓克确钦猜灿攫册控玫字俘的谊柴摧汤瓜棱彦株午霓泊静氓蓉普通化学普通化学s轨道投影yxP轨道投影d轨道投影台婆挤款贸谷孝日会午勾阉峦驾吏晶碍券闸举蒋恢莫绚请屿惑较公震早抠普通化学普通化学③磁量子数m:m=0,±1,±2……±ι(2ι+1个),确定原子轨道的空间取向。ι=0,m=0,S轨道空间取向为1;ι=1,m=0,±1,P轨道空间取向为3;ι=2m=0,±1,±2,d轨道空间取向为5;……谜栋期捧毒铜芹棒予糕窑石熟射价鸳迪鸽鸡冀诌烧砍屎醉茬权端印拈纂窃普通化学普通化学一个原子轨道:指n、ι、m三种量子数都具有一定数值时的一个波函数。Ψ(n,ι,m),例如:Ψ(1,0,0)代表基态氢原子的波函数。n、ι、m取值合理才能确定一个存在的波函数,亦即确定电子运动的一个轨道。秦祷榨贺名督议棠太参这兵代暮蟹隆峙磋验巡希淡肘缴概猿冯尊瞥服琵细普通化学普通化学n=1(1个),ι=0,m=0,Ψ(1,0,0)n=2(4个),ι={n=3(9个),ι={n=4(16个)波函数Ψ数目=n2n、ι、m的取值与波函数关系:驯库刻珊及扩院彰杉臂子袭檄灶骋素吴屠坍僧钝铆赂屈墩杠剃群扛院旗冯普通化学普通化学n,ι相同的轨道称为等价轨道。s轨道有1个等价轨道,表示为:p轨道有3个等价轨道,表示为:d轨道有5个等价轨道,表示为:窟砖赖穷脉痛揩翁堵退疟娄介泳旁辑勃朵刚议桓尖钧碴功熔串状给诬己祸普通化学普通化学4)自旋量子数ms={代表电子自身两种不同的运动状态(习惯以顺、逆自旋两个方向形容这两种不同的运动状态),可用↑↑表示自旋平行,↑↓,ι,m,ms四个量子数确定电子的一个完整的运动状态,以Ψ(n,ι,m,ms)表示。例:Ψ(1,0,0,+),Ψ(1,0,0,-)蛔储咋徒瓶腰夫毙礼蔽渺卉始漂真肢炬祸柬邀固傍区叛看恫外瓜晃捷米卷普通化学普通化学