文档介绍：物质的检验
第1课时常见离子的检验
一、阴离子的检验
二、阳离子的检验
取待检验的溶液少量于试管中,加入……溶液(必要时加热),若……,则说明……
检验时所用试剂及方法的描述:
【课堂互动区】
【例1】(1)
①CO32-和SO32-二者至少有一种,因二者水解可使溶液显碱性;
②肯定有CO32-,不含SO32-、因SO32- 会生成有刺激性气味的SO2
③肯定不含有Br-、I-,因两者均能与***水反应后生成单质溴和单质碘,l4层有颜色显色;
④肯定含有SO42-,因BaSO4不溶于盐酸。
⑤肯定含有Cl-,因AgNO3与 Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。
(2)NO3-
(3)
取样于试管中,加入铜片,再加入适量的稀硫酸,微热,若有气泡产生,且溶液变为蓝色,则说明有NO3- 存在
【规律总结】
1. 请总结检验SO42—的操作过程、所用的试剂和产生的现象
+、Cl—、SO42—,如何分别检验这三种离子?
3、CO32—、SO32—的性质有何异同?如何检验CO32—、SO32—? (注意排除干扰)
取适量溶液于试管中,加入适量稀盐酸,无明显现象,再加入***化钡溶液,产生白色沉淀。
取适量溶液于试管中,加入足量***钡溶液,若生成白色沉淀,证明有SO42—,过滤后向滤液中(或静置取上层清液)加入***银溶液,若生成白色沉淀,证明有Cl—,另用铂丝蘸取待测液做焰色反应,通过蓝色钴玻璃看到紫色火焰,证明有K+。
相同点:与Ca2+、 Ba2+反应生成白色沉淀;与酸反应有气体生成,且可使澄清石灰水变浑浊
不同点: CO32—、SO32—后者与酸反应产生的气体有还原性,还可使品红退色,后者本身就有还原性,能使酸性高锰酸钾退色【变式练****1】 AC
离子
检验试剂和操作
实验现象
离子方程式
SO42—
取适量溶液于试管中,向试管中滴加过量盐酸,若无任何现象,再加入***化钡溶液
白色沉淀
Ba2+ + SO42—= BaSO4↓
CO32—
取适量溶液于试管中,滴加***化钡溶液,再向试管中滴加盐酸,将产生的无味气体通过澄清石灰水
开始产生白色沉淀,加盐酸放出无色无味气体使澄清石灰水浑浊
CO32—+ 2H+= H2O+CO2↑
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O
Cl—
Br—
I—
取适量溶液于试管中,向试管中滴加***酸化的***银溶液
白色沉淀
淡黄色沉淀
黄色沉淀
Cl—+ Ag+= Ag Cl↓
Br—+ Ag+= AgBr↓ I—+ Ag+= Ag I↓
SO32—
取适量溶液于试管中,滴加***化钡溶液,向试管中滴加过量盐酸,将产生的气体通过品红溶液并将褪色后的溶液加热
开始产生白色沉淀,加盐酸产生无色有刺激性气味的气体使品红褪色有恢复
SO32—+ 2H+= H2O+SO2↑
【复****如何证明Na2CO3溶液中可能混有Na2SO3?
如何证明Na2SO3溶液中可能混有Na2CO3?
【归纳】
1、检验物质的一般思路:
2、物质检验的一般操作步骤及答题规范:
外观初步判断(固体、溶液中离子、气体的颜色)→利用特征反应(沉淀、气体、溶液的颜色变化)
进一步验证
→根据现象,得出正确结论
取样(若为固体,先加水溶解)→
操作(仪器、试剂用量、条件)→
现象→结论
取待检验的溶液少量于试管中,加入……溶液(必要时加热),若……,则说明……
二、阳离子的检验 【例题2】只有下列一种试剂就能将分别含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Mg2+、Na+等七种离子的溶液一次性鉴别开来的是: A、溶液 B、NaOH溶液 C、氨水 D、NaHCO3
【规律总结】
1、哪些阳离子可以用氢氧化钠溶液检验?分别有什么现象?
Fe2+:生成白色沉淀,迅速变成灰绿色最终变成红褐色;Fe3+:红褐色沉淀;Cu2+:蓝色沉淀;Al3+:生成白色沉淀继续滴加沉淀消失;NH4+:产生刺激性气味的气体
2、Na+ 、K如何检验?请描述具体操作过程
用洁净铂丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,看到黄色火焰则有Na+,透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰,则有K。
B
Al3+、Mg2+ Cu2+ Fe2+、Fe3+、 NH4+
+和Fe3+的方法有哪些?
Fe2+:①取待检验的溶液少量于试管中,加入NaOH溶液(或氨水),生成白色沉淀,立即变成灰绿色,最终变成红褐色沉淀,说明原溶液中含有Fe2+。②取待检验的溶液少量于试管中,溶液,没有明显变化,再滴加少量***水或双氧水,溶液变为红色,说明原溶液中含有Fe2+。
Fe3+:取待检验的溶液少量于试管中,加入NaOH溶液(或氨水),立即生成红褐色沉淀,说明原