文档介绍：第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时有机化合物的分离、提纯[学****目标定位] 熟知蒸馏法、萃取法、重结晶法提纯有机物的原理,能够根据有机物的性质、特点选择其分离方法。,分开以后的各物质应该尽量减少损失,而且是比较纯净的。(1)物理方法:过滤、重结晶、升华、蒸发、蒸馏、分馏、液化、分液、萃取、渗析、溶解、盐析、汽化、物理方法洗气等。(2)化学方法:加热分解、氧化还原转化、生成沉淀、酸碱溶解或中和、络合、水解、化学方法洗气等。(3)根据成分物质性质的差异,确定下列混合物的分离方法:①饱和食盐水和沙子过滤;②从KNO3、NaCl的混合溶液中获得KNO3结晶;③水和汽油的混合物分液;④从碘水中提取碘萃取。,采用物理或化学方法除掉的过程。它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。常用的方法有(1)将要除去的杂质变为被提纯物,这是提纯物质的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3,可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。(2)加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀,最后用过滤的方法除去沉淀。如食盐水中混有BaCl2,可加适量的Na2SO4,把Ba2+转化为BaSO4沉淀。(3)加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3,可加盐酸使CO变为CO2逸出。(1)蒸馏的原理是在一定温度和压强下加热液态混合物,沸点低的物质或组分首先汽化,将其蒸气导出后再进行冷凝,从而达到与沸点高的物质或组分相分离的目的。(2)工业乙醇中含有水、甲醇等杂质,经蒸馏收集77~79℃的馏分。(1)仪器A的名称是温度计。(2)仪器B的名称是蒸馏烧瓶。(3)仪器C的名称是冷凝管。(4)仪器D的名称是锥形瓶。:在250mL蒸馏烧瓶中加入100mL工业乙醇,再在烧瓶中投入少量碎瓷片,安装好蒸馏装置,向冷凝器中通入冷却水,加热蒸馏。(1)加碎瓷片的目的是防止液体暴沸。(2)温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。(3)冷却水进出水方向是“下口进”、“上口出”。:收集77~79℃%%水的共沸混合物。蒸馏可用来分离提纯液态有机物,其适用条件是(1)有机物热稳定性较强;(2)有机物与杂质的沸点相差较大。%的工业酒精制取无水乙醇时,可选用的方法是( ),,,再加热,%:利用有机物和杂质在同一溶剂中溶解度随温度的变化相差较大,采用冷却或蒸发将有机物分离出来,是提纯固体有机物的常用方法。(1)在重结晶过程中要多次进行洗涤,在进行热过滤后,要用少量热溶剂冲洗一遍,其目的是什么?洗涤不溶性固体表面的可溶性有机物。(2)在晶体析出后,分离晶体和滤液时,要用少量的冷溶剂洗涤晶体,其目的是什么?为什么要用冷溶剂?洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质;用冷溶剂洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗。(3)温度越低,苯甲酸的溶解度越小,为了得到更多的苯甲酸晶体,是不是结晶时的温度越低越好?温度过低,杂质的溶解度也会降低,部分杂质会析出,达不到提纯苯甲酸的目的;温度极低时,溶剂(水)也会结晶,给实验操作带来麻烦。(1)重结晶选择溶剂的要求①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大,易于除去。②被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大;该有机物在热溶液中的溶解度较大,冷溶液中的溶解度较小,冷却后易于结晶析出。(2)重结晶实验操作步骤①加热溶解;②趁热过滤;③冷却结晶。“苯甲酸的重结晶”实验中有如下操作,请在横线上填上相应的文字将操作补充完整。,并用玻璃棒不断搅拌;,使其;,再加入50mL蒸馏水;;;。(1)上述实验步骤的操作顺序为。(2)操作E的目的是。(3)操作B的温度(填“是”或“不是”)越低越好,理由是。(1)液—液萃取原理:利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同,将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。(2)固—液萃取原理:用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。(3)常用的与水不互溶的有机溶剂是***、石油醚、二***甲烷等。,静置分层后,打开分液漏斗活塞,下层液体从下口流出,并及时关闭活塞,上层液体从上口倒出。(1)萃取和分液是两个不同的概念,分液是