文档介绍：高中化学复习知识点
化学反应及其能量变化
化学反应及其能量变化总结
核心知识
氧化还原反应
核心知识
一、几个基本概念
:凡有电子转移的反应,.
:物质失去电子的反应(体现为元素化合价有升高)是氧化反应;物质得电子的反应(体现为元素化合价降低)是还原反应.
:.
:物质在反应中得电子为氧化剂,氧化剂具有氧化性;物质在反应中失电子为还原剂,还原剂具有还原性.
各概念间的关系为:
 
二、氧化还原反应的分析表示方法
①双线桥法:
例1    
它表示反应中电子得失情况和结果.
线桥由反应物指向生成物的同一元素上.
②单线桥法
例(上例)   
它表示反应中电子转移情况.
线桥由还原剂失电子元素指向氧化剂的得电子元素.
三、四种基本反应类型同氧化还原反应间的关系
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.
四、元素的价态与氧化性、还原性的关系
一般常见的处于最低价态的元素不能再得到电子,-1、S-2、O-2等,处于最高价态的元素              等不能再失去电子,,如     等既有氧化性,又有还原性,、O2、Cl2以氧化性为主.
五、氧化性、还原性强弱比较
(1)氧化性:氧化剂>氧化产物
  还原性:还原剂>还原产物
注:氧化性还原性强弱的比较一般需依据氧化还原反应而定.
(2)根据金属活动顺序表判断
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au
(3)根据非金属活动顺序进行判断
六、氧化还原反应基本类型
:变价元素的所有原子的价态物发生变化
如:2H2+O2 2H2O    Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等
:变价元素的原子只有部分价态发生变化
如:MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O
,同一物质中不同元素发生价态改变
如:2KClO3 2KCl+3O2↑    2H2O 2H2↑+O2↑
:同一物质中同一元素发生价态的改变
如:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
七、氧化还原反应的基本规律
:
    质量守恒和得失电子总数守恒.
:即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”.
离子反应离子反应方程式
核心知识
一、电解质和非电解质
:在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物.
非电解质:在水溶或受热熔化状态下不能导电的化合物.
例1  CaO、SO3溶于水能导电,Fe能够导电,它们是否是电解质?
解析  CaO本是电解质,:CaO+H2O=Ca(OH)2,此时为Ca(OH)2的导电;SO3本身不是电解质,溶于水有以下反应:SO3+H2O=H2SO4,,.
  
二、离子反应
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离子互换型  (复分解反应型)
   
氧化还原型
三、离子方程式
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:离子方程式表示同一类型的所有的离子反应.
:
(1)“写”:写出正确的化学方程式
(2)“拆”:把易溶且易电离的物质拆写成离子形式,凡是难溶、难电离,以及气体物质均写成化学式.
(3)“删”:删去反应前后不参加反应的离子.
(4)“查”:检查离子方程式两边的原子个数是否相等,电荷总数是否相等.
四、判断离子方程式书写是否正确的方法
必须考虑以下五条原则:
(1)依据物质反应的客观事实.
释例1:铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错误),正确的是:Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(2)必须遵守质量守恒定律.
释例2:Cl2+I-=Cl-+I2(错误),正确的是:Cl2+2I-=2Cl-+I2.
(3)必须遵守电荷平衡原理.
释例3:氯气通入FeCl2