文档介绍：高中化学知识点总结
,即任何可溶性酸均有氧化性。
。如:稀有气体。
。28, 如:白磷。
,电解抛光,等都是化学变化。
:NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2
,分子的极性越强,熔点沸点越高。如:CO>N2
。如:氧气与臭氧的转化。
。 F-是F元素能失去电子具有还原性。
,SO3,NH3的水溶液可以导电,但是非电解质。
。如:NH4CL。
,熔化不能导电。
:
F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-
,这个单质可以是金属,也可以是非金属。
如:Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=
,如锰的氧化物;
非金属氧化物不一定为酸性氧化物,如NO等
,SO2,NA2O2都有漂白作用,但与石蕊反应现象不同:
SO2使溶液变红,CL2则先红后褪色,Na2O2则先蓝后褪色。
。
“发烟”原理是不相同的。
发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾
发烟硫酸的"烟"是SO3
。
,冰晶石起溶剂作用,要不断补充碳块和氯化铝。
,乙二醇,丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。
,将铁,铝,铬等金属投入浓硝酸中,发生了化学反应,钝化。
,C3N4的硬度比钻石还大。
,同一弱电解质,溶液越稀,电离度越大,溶液中离子浓度未必增大,溶液的导电性未必增大。
,但NO3-不一定有氧化性。如:Fe(过量)+ Fe(NO3)3
,遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。
,反应物浓度越大,反应速率越大;
但在常温下,铁遇浓硝酸会钝化,反应不如稀硝酸快。
。如:NO2
。如:CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压)
。如:Pb(AC)2,HgCL2
。如:H2S+Cu(NO4)2
+2价,其他碳族元素为+4价,铅的金属活动性比锡弱。(反常)
。如:一些配合物。
。
:(好象符合有氧的情况)
m=A(主族)+x(化合价)-n(周期数)
m越大,酸性越强;m越小,碱性越强。
m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸
m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱
,物质的沸点不一定高于熔点。如:乙炔。
。如:聚四氟乙烯。
,而易溶解于水。如:苯磺酸。
39. 量筒没有零刻度线
40. 硅烷(SiH4)中的H是-1价,CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小.
"酸"的不一定是有机酸,如:石炭酸.
:乙酸.
:
HCOOH+Cu(OH)2 == (加热)
:MgO >SiO2
非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物
和最低稳定正化合价的化合物.
(OH)2,
.
不能伸到液面下的有石油的分馏.
,3种酚,1种醇,1种醚。(记住这个结论对做选择题有帮助)
,酸与酸,碱与碱之间不发生反应,
但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等;
AgOH+
,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气;