文档介绍：高中化学知识点规律大全
——几种重要的金属
(1)状态:在常温下,除汞(Hg)外,其余金属都是固体.
(2)颜色:大多数金属呈银白色,而金、铜、,整块金属具有金属光泽,但当金属处于粉末状时,常显不同颜色.
(3)密度:金属的密度相差很大,常见金属如钾,钠、钙、镁、铝均为轻金属( g·cm-3),密度最大的金属是铂, g·cm-3.
(4)硬度:金属的硬度差别很大,如钠、钾的硬度很小,可用小刀切割;最硬的金属是铬.
(5)熔点:金属的熔点差别很大,如熔点最高的金属为钨,其熔点为3 410℃,而熔点最低的金属为汞,其熔点为-℃,比冰的熔点还低.
(6)大多数金属都具有延展性,.
⑺、导电性能最好.
[镁和铝]
元素
镁(12Mg)
铝(13Al)
在元素周期表中的位置
第二周期ⅡA族
第三周期ⅢA族
单质物理性质
颜色和状态
银白色固体
银白色固体
硬度
镁(很软)<铝(较硬)
密度g·cm-3
镁()<铝()
熔点/℃
镁(645)<铝()
沸点/℃
沸点(1 090)<铝(2 467)
自然界存在形式
均以化合态形式存在
用途
用于制造合金
用于制作导线、电缆;铝箔用于食品、饮料的包装;用于制造合金
[镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]
元素
镁(Mg)
铝(A1)
原子结构
最外层电子数
2个(较少)
3个(较多)
原子半径
r(Mg)>r(A1)
失电子能力、还原性及金属性
Mg>A1
单
质
与O2的反应
常温
Mg、Al均能与空气中的O2反应,,金属镁和铝都有抗腐蚀性能
的
化
学
性
质
点燃
2Mg + O2(空气) 2MgO
4Al + 3O2(纯) 2A12O3
与S、X2等非金属的反应
Mg + SMgS
Mg + C12MgCl2
2Al + 3SA12S3
2Al + 3Cl22AlCl3
与酸的反应
非氧化性酸
例 Mg + 2H+ = Mg2+ +H2↑
例 2A1 + 6H+ = 2A13+ +3 H2↑
氧化性酸
例 4Mg + 10HNO3(极稀)=4Mg(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O
铝在冷的浓HNO3、浓H2SO4中因发生钝化而难溶
与碱的反应
不反应
2A1 + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
与氧化物的反应
2Mg + CO2 2MgO + C
(金属镁能在CO2气体中燃烧)
2A1 + Fe2O3 2Fe + A12O3
[铝热反应]
说明铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO等)都可以发生铝热反应
[铝的重要化合物]
氧化铝(A12O3)
氢氧化铝[A1(OH)3]
硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
物理性质
白色固体,熔点高,难溶于水
不溶于水的白色胶状固体;能凝聚水中的悬浮物,有吸附色素的性能
硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O],易溶于水
所属类别
两性氧化物
两性氢氧化物
复盐(由两种不同金属离子和一种酸根离子组成)
电离方程式
在水中不能电离
A13++3OH- A1(OH)3AlO2-+H++H2O
KAl(SO4)2=K++A13++2SO42-
化学性质
既能与酸反应生成铝盐,又能与碱反应生成偏铝酸盐:Al2O3 + 6H+=2A13++ 3H2O ,Al2O3 + 2OH-=2 AlO2-+ H2O
①既能溶于酸,又能溶于强碱中:A1(OH)3 + 3H+=A13++ 3H2O ,A1(OH)3 + OH-=2AlO2-+ 2H2O
②受热分解:
2A1(OH)3 Al2O3 + 3H2O
①同时兼有K+、A13+、SO42-三种离子的性质②水溶液因A1 3+水解而显酸性:
A13++3H2OA1(OH)3 + 3H+
制法
2A1(OH)3 Al2O3 + 3H2O
可溶性铝盐与氨水反应:A13++ 3NH3·H2O A1(OH)3↓+ 3NH4+
用途
①作冶炼铝的原料②用于制耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器
制取氧化铝
作净水剂
[合金]
(1)合金的概念:由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质.
(2)合金的性质:①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大;②合金的熔点比它的各成分