文档介绍：化学平衡状态的判断标准1、本质:V正=V逆2、现象:浓度保持不变mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)本质:vA耗=vA生vB耗=vB生vC耗=vC生vD耗=vD生vA耗﹕vB生=m﹕n……现象:1、A、B、C、D的浓度不再改变2、A、B、C、D的分子数不再改变。3、A、B、C、D的百分含量不再改变。4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变5、体系温度不再改变6、若某物质有色,体系的颜色不再改变。引申:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)+Q对m+n≠p+q的反应(即反应前后气体分子数改变),还可从以下几个方面判断:1、体系的分子总数不再改变2、体系的平均分子量不再改变3、若为恒容体系,体系的压强不再改变4、若为恒压体系,体系的体积、密度不再改变注意:以上几条对m+n=p+q的反应不成立。以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例,达到平衡的标志为:A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于例题:1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是:()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦元素推断:已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。F原子的一种核素的质量数为65,中子数为36。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时要用元素符号表示)(1)B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是     .F元素原子的最外层电子数为       个。(2)B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体,则B、C组成的化合物化学式为  ;B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体,这阴离子电子式为,这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子,这金属阳离子符号为(3)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为         (4)E3+的核外电子排布式是             ,ECl3形成的六配位的配合物化学式为     。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是        (6)在F的+1价氧化物的晶胞结构如图,F为球(“黑”“白”)化学平衡状态的移动:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(恒T、V)增大C的用量,平衡会移动吗?注意1、若固体以固体的形式参加反应,忽略表面积的影响,增加固体的用量对平衡无影响。注意2、稀水溶液中增加水的量,视为对别的物质的稀释。1、对FeCl3+Fe(SCN)3+3KCl(1)向平衡体系中加KCl(S),平衡会移动吗?(2)向平衡体系中加水,平衡会移动吗?若会,向什么方向移动?2、试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用饱和食盐水收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”引申:N2+3H22NH3(恒T、V)起始1mol3mol达平衡状态1改变条件增加1mol达平衡状态2平衡状态2与平衡状态1比较:H2的转化率N2的转化率注意3:在含两种或两种以上反应物的反应中,增大一种反应物的浓度,其他物质的转化率提高,而该物质的转化率通常降低。应用:在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法,使成本较高的原料得到充分利用。引申:N2+3H22NH3(恒T、V)起始1mol3mol达平衡状态1改变条件增加1mol3mol达平衡状态2平衡状态2与平衡状态1比较:H2的转化率N2的转化率注意4、在气态反应中若反应物的浓度均按比例改变,视为在原平衡基础上加压或减压。练习:1、向充有N2、H2的反应器中加入氦气(1)若为恒温、恒容,通入氦气后平衡如何移动?(2)若为恒温、恒压,通入氦气后平衡如何移动?2、反应2NO2(g)N2O4(g