文档介绍：难溶电解质的溶解平衡第二课时在一定条件下,难溶电解质溶解的速率等于沉淀的速率时,溶液中各离子的浓度保持不变的状态,叫做沉淀溶解平衡状态,简称溶解平衡)溶解平衡的特征:逆、等、动、定、变溶解平衡的概念:平衡的共性影响溶解平衡的因素:a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质,溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液,也可存在溶解平衡。①内因:电解质本身的性质②外因:b、浓度:加水,平衡向溶解方向移动。a、温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取什么措施?蒸发(减溶剂)降温加入浓盐酸?交流、讨论向饱和NaCl溶液中加入浓盐酸,是否有晶体析出?解释:在NaCl的饱和溶液中,存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸会使c(Cl-)增加,平衡向左移动,:二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成(1)应用:生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。(2)方法①调pH值如:工业原料***化铵中混有***化铁,加氨水调pH值至7~8Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+②加沉淀剂如:沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2++S2-=CuS↓Hg2++S2-=HgS↓思考与交流1、如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加入钡盐还是钙盐?为什么?加入钡盐,因为BaSO4比CaSO4更难溶,使用钡盐可使SO42-沉淀更完全2、以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑?是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去?说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成;不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去,因为不溶是相对的,沉淀物在溶液中存在溶解平衡。2、沉淀的溶解原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动分析:难溶于水的盐能溶于酸中如:CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。[思考]:、若使氢氧化镁沉淀溶解,可以采取什么方法?所依据的原理是什么?2、现提供以下试剂,请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)讨论溶解沉淀