文档介绍：从铝土矿中提取铝【教学过程】环节一:创设情境,激情导入(占用时间约为5分钟)【多媒体】视频“地壳中含有的化学元素”,书本图3-1一些金属元素在地壳中的含量。【学生】发现铝元素是地壳中含量最多的金属元素。【教师】介绍铝元素在地壳中的主要存在形式之一是以铝土矿的形式。环节二:工业制铝,工艺流程(占用时间约为25分钟)【教师】分析铝土矿中的主要成分,杂质与氧化铝。【提问】怎样除去杂质,在上一专题中学习海水中提取食盐的时候我们是怎么做的?【学生】溶解—过滤。【教师】食盐与氧化铝不同,食盐易溶于水,所以可以直接溶解到水中,以过滤除去泥沙,而氧化铝不溶于水,所以我们要将它用化学反应的方式,转化为可溶物质。【讲解】氧化铝与氢氧化钠反应可以形成可溶性盐偏铝酸钠。演示书写反应方程式。Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O【学生】练习书写此反应方程式。【提问】比较氧化铝和偏铝酸钠,大家认为由哪个制取铝比较方便?【学生】…氧化铝【教师】偏铝酸钠中的铝是以酸根离子的一部分存在的,所以,氧化铝制取铝跟符合实际情况。那么如何将偏铝酸钠再恢复到氧化铝呢?继续下面的流程。【讲解】偏铝酸钠通入过量的二氧化碳气体,可以使溶液酸化,反应使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀。演示书写反应方程式。NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3【学生】练习书写此反应方程式。【提问】大家已经知道氢氧化铝是难溶物,那么我们可以通过什么办法,得到氧化铝呢?【学生】加热。并且书写氢氧化铝加热得到氧化铝的反应方程式。2Al(OH)3==Al2O3+3H2O【教师】讲述氧化铝的特点:熔点很高,无法用加热分解的方法。所以要采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。【提问】请同学书写电解氧化铝的反应方程式。【学生】书写反应方程式。2Al2O3==4Al+3O2↑【教师】请同学以同桌的形式相互对整个过程进行复述,并且说明具体的反应方程式。【学生】同桌进行复述活动。环节三:知识拓展,相关应用(占用时间约为10分钟)【提问】大家在生活中遇到过哪些东西是铝制品?小组展开讨论,看看谁想到的多。【学生】小组展开讨论,生活中的铝制品。代表发言。【教师】铝合金的性质特点介绍,进而提及合金的性质。环节四:习题巩固,知识小结(占用时间约为5分钟)【随堂练习】课后练习【学生】进行课堂总结,通过这节课学习到的与收获到的内容。【教师】针对学生的总结,加以补充,对重点难点进行强调。【作业】布置作业,分为必做和选作:必做,配套作业本相应内容;选做,怎样精加工从铝土矿制备铝的工艺流程。【板书设计】§:地壳中含量最多的金属元素主要存在形式:(OH):Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO32Al(OH)3==Al2O3+3H2O2Al2O3==4Al+3O2↑铁离子转化:一、教学目标【知识与技能】了解Fe2+和Fe3+的性质及转化,并能写出相应的化学方程式。【过程与方法】学习运用实验、观察等方法获得科学事实。【情感态度与价值观】通过探究不同价态铁的化合物间的转化规律,培养严谨的科学品质。二、教学重难点【重点】+2价铁和+3价铁的转化。【难点】不同价态铁的化合物间相互转化规律。三、教学过程环节一:实验导入演示实验:教师向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液,学生仔细观察。(刚开始生成了白色沉淀,过了一会儿颜色由白色逐渐变成灰绿色,最后变成红褐色)提问学生:发生了什么反应?学生思考讨论。教师讲解:这一过程实际上是发生了亚铁离子与铁离子的转化。氯化亚铁与氢氧化钠首先先生成氢氧化亚铁白色沉淀,然后被空气中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀。这就是我们这节课要研究的内容——亚铁离子与铁离子的转化。环节二:新课讲授活动1:结合实验,引导分析提出问题:“亚铁离子转化为铁离子,化合价从正二价变为正三价,化合价升高,根据氧化还原反应的原理,要实现亚铁离子与铁离子间的相互转化需要加入什么?”学生思考回答:“要实现亚铁离子转化为铁离子,应加氧化剂。要实现铁离子转化为亚铁离子,应加入还原剂。”活动2:实验探究,实现转化引导学生小组讨论,可以做氧化剂的物质和还原剂的物质。学生:铁粉可以作为还原剂,新制氯水可以作氧化剂。引导提问:溶液的作用是什么?如何验证亚铁离子转化为铁离子?学生实验,观察并描述实验现象,教师评价。环节三:巩固提高思考:在加入氧化剂完成二价铁转化成三价铁实验时,溶液、新制氯水后先后顺序的区别。(溶液、后加入新制氯水:若氯水少量,则溶液由浅绿色变为血红色;若氯水过量,会看到红色迅速褪去,同时溶液呈黄色。先滴加少量