文档介绍：从铝土矿中提取铝【教学过程】环节一:创设情境,激情导入(占用时间约为5分钟)【多媒体】视频“地壳屮含有的化学元素”,书本图3・1一些金属元素在地壳屮的含量。【学生】发现铝元素是地壳中含量最多的金属元素。【教师】介绍铝元素在地壳中的主要存在形式之一是以铝土矿的形式。环节二:工业制铝,工艺流程(占用吋I'可约为25分钟)【教师】分析铝土矿中的主要成分,杂质与氧化铝。【提问】怎样除去杂质,在上一专题屮学习海水屮提取食盐的时候我们是怎么做的?【学生】溶解一过滤。【教师】食盐与氧化铝不同,食盐易溶于水,所以可以直接溶解到水中,以过滤除去泥沙,而氧化铝不溶于水,所以我们要将它用化学反应的方式,转化为可溶物质。【讲解】氧化铝与氢氧化钠反应可以形成可溶性盐偏铝酸钠。演示书写反应方程式。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【学生】练习书写此反应方程式。【提问】比较氧化铝和偏铝酸钠,大家认为由哪个制収铝比较方便?【学生】…氧化铝【教师】偏铝酸钠屮的铝是以酸根离子的一部分存在的,所以,氧化铝制取铝跟符合实际情况。那么如何将偏铝酸钠再恢复到氧化铝呢?继续下面的流程。【讲解】偏铝酸钠通入过量的二氧化碳气体,对以使溶液酸化,反应使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀。演示书写反应方程式。NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3I+NaHCO3【学生】练习书写此反应方程式。【提问】大家已经知道氢氧化铝是难溶物,那么我们可以通过什么办法,得到氧化铝呢?【学生】加热。并且书写氢氧化铝加热得到氧化铝的反应方程式。A1(OH)3==Al2O3+3H20【教师】讲述氧化铝的特点:熔点很高,无法用加热分解的方法。所以要采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。【提问】请同学书写电解氧化铝的反应方程式。【学生】书写反应方程式。2A12O3==4A1+3O2t【教师】请同学以同桌的形式相互对整个过程进行复述,并且说明具体的反应方程式。【学生】同桌进行复述活动。环节三:知识拓展,相关应用(占用时间约为10分钟)【提问】大家在生活中遇到过哪些东西是铝制品?小组展开讨论,看看谁想到的多。【学生】小组展开讨论,生活中的铝制品。代表发言。【教师】铝合金的性质特点介绍,进而提及合金的性质。环节四:习题巩固,知识小结(占用时间约为5分钟)【随堂练习】课后练习【学生】进行课堂总结,通过这节课学习到的与收获到的内容。【教师】针对学生的总结,加以补充,对重点难点进行强调。【作业】布置作业,分为必做和选作:必做,配套作业本相应内容;选做,怎样精加工从铝土矿制备铝的工艺流程。【板书设计】§:地壳中含量最多的金属元素主要存在形式:铝土矿从铝土矿制备铝的工艺流程铝土矿 NaAlO? A1(OH)3 A12O3AlNaOH 过量CO2 加热通电反应方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3I+NaHCO32A1(OH)3==A12O34-3H2O2A12O3==4A1+3O2t铁离子转化:一、教学目标【知识与技能】了解Fe2+和Fe3+的性质及转化,并能写出相应的化学方程式。【过程与方法】学习运用实验、观察等方法获得科学事实。【情感态度与价值观】通过探究不同价态铁的化合物间的转化规律,培养严谨的科学品质。二、 教学重难点【重点】+2价铁和+3价铁的转化。【难点】不同价态铁的化合物间相互转化规律。三、 教学过程环节一:实验导入演示实验:教师向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液,学生仔细观察。(刚开始生成了白色沉淀,过了一会儿颜色由白色逐渐变成灰绿色,最后变成红褐色)提问学生:发生了什么反应?学生思考讨论。教师讲解:这一过程实际上是发生了亚铁离子与铁离子的转化。氯化亚铁与氢氧化钠首先先生成氢氧化亚铁白色沉淀,然后被空气中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀。这就是我们这节课要研究的内容——亚铁离子与铁离子的转化。环节二:新课讲授活动1:结合实验,引导分析提出问题:“亚铁离子转化为铁离子,化合价从正二价变为正三价,化合价升高,根据氧化还原反应的原理,要实现亚铁离子与铁离子间的相互转化需要加入什么厂学生思考回答:“要实现亚铁离子转化为铁离子,应加氧化剂。要实现铁离子转化为亚铁离子,应加入还原剂。”活动2:实验探究,实现转化PPT展示药品:铁粉、-、溶湫新制氯水。引导学生小组讨论,可以做氧化剂的物质和还原剂的物质。学生:铁粉可以作为还原剂,新制氯水可以作氧化剂。引导提问:溶液的作用是什么?如何验证亚铁离子转化为铁离子?学生回答:溶液检验(遇Fe*生成血红色络合物Fe(SCN)s,是检验Fe^的常用方法)。学生设计实验:加入新制氯水完成专化成FJj加入铁粉完成斤节专化成Fe>。学生实