文档介绍：物质的量1阿伏加德罗常数(NA)⑴定义:①单位物质的量的物质所含有粒子数。②12g碳—12中所含碳原子数为阿伏加德罗常数。⑵×1023(近似值),单位为mol-1.,表达式为NA=N/n2物质的量(n)⑴定义:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。⑵研究对象:分子、原子、离子、质子、中子、电子等。⑶单位为mol3摩尔质量(M)⑴定义:单位物质的量的物质的质量叫做物质的额摩尔质量。⑵表达式为M=m/n,单位是g·mol-1.,其数值上等于该微粒的相对分子质量或相对原子质量。4气体摩尔体积(Vm)⑴定义:一定条件下,单位物质的量气体所占的体积。⑵表达式为Vm=V/n,其单位为L·mol-1。⑶Vm与压强、温度有关。标准状况下(0°C101KPa),任何气体Vm≈·mol-1非标准状况下(25°C101KPa),Vm≈·mol-1提示:物质的体积,指一定量物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观角度分析,物质的体积的大小决定因素有:①物质所含微粒数的多少;②物质微粒间距离的大小;③物质微粒本身的大小。所以对于固体和液体的体积主要取决于①③两个因素,而气体的体积主要取决于气体分子间的距离,在谈气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强。5阿伏加德罗定律及其推论⑴定律:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。⑵推论:理想气态方程:PV=nRT(R为常数)①同温、同压下:V1/V2=n1/n2=N1/N2②同温、同压下:p1/p2=M1/M2=D③同温、同体积下:P1/P2=n1/n2=N1/N2④同温、同压、同体积下:m1/m2=M1/M2⑤同温、同压、同质量下:V1/V2=M2/M1⑥同温、同体积、同质量下:P1/P2=M2/M1⑶气体摩尔质量的求法①已知标注状况下气体密度p,则M=(p单位为g/L)②已知非标准状况下T、P、p,则M=mRT/PV=pRT/P③已知相同条件下两种气体的密度:p1/p2=M1/M2=D④混合气体的平均式量,在数值上等于混合气体的平均摩尔质量Mr=Mr=⑤对于化学反应aA=xB(g)+yC(g)+zD(g)所得混合气体的平均式量Mr=a·mA/(x+y+z)⑥十字交叉法(常用于混合气体平均分子量组成,混合烃平均分子式,用组成同位素原子百分含量,溶液的配置,很何物的反应等)6物质的量浓度⑴定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,称为溶质的物质的量浓度,用CB表示。⑵定义式:CB=n/V,单位:mol·L-1⑶式中的V指溶液的体积,不是溶剂的体积,其单位为升(L),不能用毫升(mL)。⑷溶液的体积不具有加和性(除同浓度的同溶质的溶液的相加)⑸物质的量浓度与质量分数的关系:C=1000p·w﹪/M⑹物质的量浓度与溶解度的关系:C=1000p·S/M(S+100)⑺标准状况下,气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度计算:C=1000p·V气/MV气+22400V水⑻溶液稀释或浓缩的计