文档介绍：第七章综合测试
满分:100分时间:90分钟
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分)
( )
,反应MgCl2(l)===Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
===2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
答案 AD
解析 B项水解为吸热反应,升温平衡正向移动;C项发生的均是氧化反应。
( )
,而吸热反应都是非自发进行的反应
,非自发反应一定是熵减小或不变的反应
答案 C
解析焓判据和熵判据只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。吸热反应不一定都是非自发进行的反应,例如BA(OH)2和NH4Cl常温即可发生反应,A项错;熵减小的反应不一定都是非自发反应,例如氢气和氧气反应生成水,B项错;当ΔH-T·ΔS恒小于0,即ΔH<0,ΔS>0(熵增且放热)时反应一定是自发反应,C项对;过程的自发性不能确定过程是否一定会发生,某些非自发反应在一定条件下也可发生,D项错。
,在一个1 L的密闭容器中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),发生反应
H2(g)+I2(g)2HI(g),经充分反应达到平衡后生成的HI(g)占气体总体积的50%,在该温度下,在另一个2 L的密闭容器中充入1 mol HI发生反应HI(g)H2(g)+I2(g),则下列判断正确的是 ( )
mol/L
mol/L
答案 B
解析由H2(g)+I2(g)2HI(g)反应平衡后生成的HI占气体总体积的50%,可得反应掉H2、 mol,同时生成HI为1 mol,所以可得该反应的平衡常数K=12/(×)=4,则可得同温下的HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K′==,则根据K′ mol, mol/L, mol/L。
mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应:
X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2 mol Z, mol/L,下列叙述错误的是( )
mol/L
%
(Y)= mol/(L·min)
答案 D
解析 2 min达到平衡时, mol/L×2 L= mol,a的值为2,A项正确;
X(g)+3Y(g)2Z(g)+2Q(g)
n始(mol) 2 2 0 0
Δn(mol)
n平(mol)
平衡时X的浓度为= mol/L,B项正确;Y的转化率为×100%=60%,C项正确;反应速率v(Y)== mol/(L·min),D项不正确。
5.(2012·北京市综合练习)一定条件下的密闭容器中有如下反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
ΔH=- kJ·mol-1,下列叙述正确的是 ( )
mol NH3和5 mol O2反应, kJ
(O2)=v逆(NO)
,混合气体平均摩尔质量增大
,混合气体中NO含量降低
答案 D
解析 A项,由于该反应是可逆反应,故达到平衡时反应物不能全部转化为生成物, kJ,不正确;B项,反应速率之比等于反应方程式前的计量数之比,所以平衡时的正逆反应速率关系应为v正(O2)=v逆(NO),故不正确;C项,减小压强,化学平衡向正反应方向移动,气体总质量不变,而气体总的物质的量增大,则平均摩尔质量减小,不正确;D项,正反应是放热反应,升温,化学平衡逆向移动,NO含量降低,正确。
6.(2012·北京市期末考试)将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:H2NCOONH4(