物质的量.ppt

文档介绍：第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学东直门中学化学组意大利物理学家▲×1023 个粒子的任何粒子集体计量定为1摩尔一、物质的量——表示微观粒子集合多少的一个物理量——单位为摩尔(简称“摩”)(n)(mol)阿伏加德罗常数(NA)▲n×NA =N(粒子个数)微粒数(N)×NA÷NA物质的量(n)例题▲物质的量与微观粒子数之间成正比:n1/n2=N1/N2n=N/NA(mol)(mol-1)?解:N(O2)=n(O2)×NA=××1023mol-1=×1023答:×1023个。[例题]注意解题格式先公式、后数字;标明每一个量的所属;带单位计算。?解:每个O2分子中含有两个氧原子,氧原子数为N(O)=n(O2)×2×NA=×2××1023mol-1=×1023答:×1023个。[例题]注意解题格式先公式、后数字;标明每一个量的所属;带单位计算。4、1molNa2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子,共含有离子的个数为______________个。×××1023练习:1、1molC中约含有个碳原子2、、×1024个H2O2分子的物质的量为。×10232mol213×××1024练习:5、()、下面叙述是否正确(1)摩尔是七个物理量之一(2)摩尔是物质的数量单位(3)×1023个米粒练习:物质的量是七个物理量之一,摩尔是物质的量的单位。摩尔是物质的量的单位,“物质的量”四字为一整体,不能随便拆写物质的量只适用于微观粒子,不能用来说明宏观物质。8、判断正误,并说明理由。、请说出下列的含义(1)1molH(2)3molH2O练习:表示1mol的氢原子表示3mol的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。物质物质的量的表示方法:物质的量的多少(mol)+能表示微观粒子的符号或文字2、( ).含有氧原子数目为( )1、×、(SO4)3溶于水配成溶液,溶液中硫酸根离子的物质的量( ); 、, 所含分子数目之比为,:(阿伏加德罗常数可用NA表示)×4××2×NA3∶43∶4(×1)∶(×2)=3∶85、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4,下列说法不正确的是 A、分子数相同 B、氧原子数相同 C、原子总数相同 D、氢原子数相同CD知识链接C + O2 == CO2△微粒个数1个1个1个物质的量1mol1mol1mol2H2 + O2 == 2H2O△微粒个数物质的量2个1个2个2mol1mol2mol化学反应方程式中,系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比实验中,如何取出1mol或2mol粒子、或更多物质的量的物质