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文档介绍：氧化还原反应
概念
在氧化还原反应中,得到电子(或电子对偏向)的物质是氧化剂,氧化剂本身具有氧化性,反应时本身被还原;失去电子(或电子对偏离)的物质是还原剂,还原剂本身具有还原性,反应时本身被氧化。
氧化产物:在氧化还原反应中,还原剂在反应中失电子(或偏移离子)后被氧化后的产物,是发生氧化反应的产物。
还原产物:在氧化还原反应中,氧化剂得电子被还原后的产物。
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应;物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
氧化还原反应的规律
因为氧化还原反应中会发生电子转移,也就是元素的化合价会发生变化,可以得知:
复分解反应不是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
复分解反应一定不是氧化还原反应。
注意:有单质参与的反应不一定是氧化还原反应(如石墨变成金刚石,氧气变臭氧)。
常见的氧化剂还原剂
O2
Cl2
KMnO4、
KClO3、
浓 H2SO4 、
HNO3、
FeCl3等
活泼的金属单质(如钠,镁,铝,等)
某些非金属单质H2 、C、CO非金属阴离子及其化合物、低价金属离子(如Fe2+)等
判断物质氧化性与还原性强弱的方法
:氧化性:氧化剂大于氧化产物,还原性:还原剂大于还原产物:还原性从左到右递减,氧化性从左到右递增:条件越苛刻,氧化性越弱.:两种不同物质跟同一种物质反应,生成的氧化物价态越高氧化性越强.
元素:按照周期表来看(除了稀有气体)每个横行越往左金属性越强越往右非金属性越强每个纵行越往下金属性越强越往上分金属性越强一般来说我们现在所学的元素里面铯的金属性最强***的非金属性最强
非金属性越强氧化性越强,金属性越强还原性越强,或者说,得电子能力越强氧化性越强, 失电子能力越强还原性越强