文档介绍：+具有较强的氧化性,能氧化SO2。为验证该反应,用1mol·L-1FeCl3溶液与SO2进行实验。(1)Fe3+氧化SO2的反应表示为M。向黄色FeCl3溶液中通入SO2后,预期的实验现象是__________(2)用如下图所示装置进行实验。①将A装置加热,反应的化学方程式是____________②A中产生的气体通入B中后,溶液变为红色。为证明B中Fe3+氧化了SO2,进行如下两个实验方案的实验:I取B中红色溶液,加入铁***化钾溶液,有蓝色沉淀生成,Fe3+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式是____________。II取B中红色溶液,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀,证明B中Fe3+氧化了SO2。比较I和II实验方案,哪个方案更好,理由是___________。(3)已知:B中溶液变红的反应:Fe3++6SO2Fe(SO2)63+(红色)K=1表示为N证明该反应是可逆反应的实验操作是___________。(4)向1mol·L-1FeCl3溶液通入足量SO2,溶液很快变为红色;停止通入SO2,静置;15分钟后溶液逐渐变为黄色;60分钟后变为浅绿色。说明B中既发生反应M,也发生了反应N。结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红,最终变浅绿的原因____________。【答案】黄色溶液逐渐转化为浅绿色2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+采用铁***化钾检验二价铁更好,如果是检验硫酸根的话,存在空气中氧气氧化溶液中+4价硫的干扰取红色溶液,加入过量的NaOH溶液,充分混合,静置,上层清液为无色,证明反应N是可逆反应反应M和反应N相比,反应N的反应速率更快,所以先观察到红色,反应M的反应速率慢,但是限度更大,在反应N达平衡后,反应M建立平衡过程中,不断消耗Fe3+和SO2是使反应N平衡左移,、乙、丙是三种常见的单质,A、B、C是三种常见的二元无机化合物,它们之间的转化关系如右图所示。请回答下列有关问题:(1)若甲为常见气态非金属单质,丙为金属单质,三种单质中只有甲由短周期元素组成;甲与乙同主族、乙与丙同周期;它们的转化关系均在溶液中进行。则:①甲物质的名称为___________。②丙元素在元素周期表中的位置是___________。③反应A+甲→乙+B的离子方程式为______________________。④请简述B中阳离子的检验方法__________________________________。(2)若甲为常见金属单质,乙为常见固态非金属单质,且所有物质组成元素均为短周期元素。则:①乙的化学式为___________。②A的电子式为___________。③将A缓慢通入氢氧化钠溶液中,所得溶液中的某种阴离子的物质的量随n(A)的通入转化关系如右图所示。图中a、b两点的溶液中水的电离程度的大小关系为a_______b(填“>”、“=”或“<")。若溶液X为图中曲线上任意一点,则向溶液X中逐滴加入盐酸至反应完全,消耗盐酸的物质的量最大为___________。【答案】***气第四周期第Ⅷ族2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-用试管取少量B溶液,溶液,若溶液呈现血红色,证明有Fe3+存在C<(仅含四种元