文档介绍：d区元素化合物的性质实验报告 ds区元素的性质一、实验目的 1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性; 2、掌握铜、银、锌、***的配合物的生成和性质;6、掌握铜、银、锌、***离子的分离与鉴定方法。二、实验原理 IBIIB CuZnCuZn(+2)AgCdAgCd(+2) AuHgAuHg(+2,+1) 蓝色的Cu(OH)呈现***,在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。AgOH在常温下极易脱水而转化为棕 2 色的AgO。Zn(OH)呈***,Cd(OH)显碱性,Hg(I,II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色 2 2 2 的HgO(I)。 2 易形成配合物是这两副族的特性,Cu、Ag、Zn、Cd与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH)]、 34 2++2+2+2+ [Ag(NH)]、[Zn(NH)]、[Cd(NH)]。但是Hg和Hg 32 34 34 +2+2+2+2+ 2 与过量氨水反应时,如果没有大量的NH存在, 4 + 并不生成氨配离子。如: HgCl+2NH=Hg(NH)Cl↓白+2NHCl 2 3 2 4 HgCl+2NH=Hg(NH)Cl↓白+Hg↓黑+NHCl 2 2 3 2 4 Cu具有氧化性,与I反应,产物不是CuI,而是白色的CuI: 2 2+ - Cu 2+ +I=2CuI↓白+I 2 - - 将CuCl溶液与铜屑混合,加入浓盐酸,加热可得黄褐色[CuCl]的溶液。将溶液稀释,得白色CuCl 2 2 沉淀: Cu+Cu - 2+ +4Cl=2[CuCl] 2 - -- [CuCl]←稀释→CuCl↓白+Cl 2 卤化银难溶于水,但可利用形成配合物而使之溶解。例如: AgCl+2NH=[Ag(NH)]+Cl 3 32 + - 红色HgI难溶于水,但易溶于过量KI中,形成四碘合***(II)配离子: 2 HgI+2I=[HgI] 2 4 - 2- 黄绿色HgI与过量KI反应时,发生歧化反应,生成[HgI]和Hg: 22 4 2- HgI+2I=[HgI]+Hg↓黑 22 4 - 2- 三、实验内容 1、氧化物的生成和性质 Cu2O的生成和性质 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓蓝色Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]-2-蓝色 2[Cu(OH)4]2-+C6H12O6(葡萄糖)=Cu2O↓(红)+4OH-+C16H12O7+2H2O或:2Cu2++5OH-+C6H12O6=Cu2O↓+C6H11O7-+3H2O 分析化学上利用此反应测定醛,医学上利用此反应检查糖尿病。由于制备方法和条件的不同,CuO 2 晶粒大小各异,而呈现多种颜色黄、橙黄、鲜红或深棕。红色沉淀CuO离心分离后,分为两份: 2 一份加酸:Cu2O+H2SO4=Cu2SO4+H2O=CuSO4+Cu+H2O +- 一份加氨水:CuO+4NH?HO=2[Cu(NH)](无色溶液)+3HO+2OH 2 3 2 32 2 +2+ 2[Cu(NH)]+4NH?HO+1/2O=2[Cu(NH)](蓝色溶液)+2OH-+3HO 32 3 2 2 34 2 Ag2O的生成和性质 2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2OHgO的生成和性质 Hg2++2OH-=HgO↓+H2OHgO+2HCl=HgCl2+H2OHgO+NaOH=不反应(HgO碱性) Hg22++2OH-=Hg↓+HgO↓+H2O 2、氢氧化物的生成与性质 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓加热:Cu(OH)2=CuO↓(黑色)+H2O加酸:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 加浓碱:Cu(OH)2+2OH-(6M)=[Cu(OH)4]2- Cu(OH)***偏碱,所以需强碱使之生成配离子 2 Zn+2OH=Zn(OH)2↓(白色) Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2OZn(OH)2+2OH-=Zn(OH)42-Cd+2OH=Cd(OH)↓白色 2 2+ - 2+- Cd(OH)+HSO=CdSO+HO(沉淀溶解) 2 2 4 4 2 Cd(OH)2+NaOH(6M)=不反应(Cd(OH)碱性) 2 3、硫化物的生成与性质铜、银、锌、镉、***的硫化物的生成和溶解性Ag的配合物 Ag++Cl-→AgCl↓(白)Ag++Br-→AgBr↓(淡黄) Ag++I-→AgI↓(黄) AgCl+NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-AgCl+S2O32-→[Ag(S2O3)2]3-+Cl-AgBr+S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-Hg的配合物①Hg2++2I-=HgI2HgI2+2I-=HgI42-②③Hg 2+2 2-+-2HgI4+NH4+4OH-7I+3H2O+