文档介绍：理想气体状态方程:分子的质量为m,分子数为N,气体质量:摩尔质量:N0为阿伏加德罗常数,令:称为玻尔兹曼常数为分子数密度。:压强公式又可表示为:由气体的质量密度:压强公式:压强公式又可表示为:理想气体的压强由压强公式温度公式:与比较有:明确几点:,对个别分子温度无意义。温度是分子平均平动动能的标志。,温度越高。,平均平动动能相同。温度公式不同气体在标准状态下的n相同。。=nkT可知标准状况下分子数密度。方均根速率由有:和分子动能按自由度均分的统计规律每个平动自由度上分配了一份kT/2的能量,推广到转动等其它运动形式,得能量按自由度均分定理。在温度为T的平衡态下,气体分子每个自由度的平均动能都相等,都等于。由此可知,分子有i个自由度,其平均动能就有i份kT/2的能量。分子平均总动能:能量按自由度均分原理:在温度为T的平衡态下,气体分子每个自由度的平均动能都相等,都于。气体分子的能量对于理想气体而言,分子间的作用力忽略不计,分子与分子间的势能为零。由于只考虑常温状态,分子内的原子间的距离可认为不变,则分子内原子与原子间的势能也可不计。一个气体分子的能量为:理想气体:气体内能:所有气体分子的动能和势能的总和。理想气体内能:所有分子的动能总和。:二、:::对于一定量的理想气体,它的内能只是温度的函数而且与热力学温度成正比。单原子分子气体刚性双原子分子气体刚性多原子分子气体当温度变化T时当温度变化dT时思考:单位体积与单位质量的内能又各为多少?麦克斯韦速率分布函数1860年麦克斯韦推导出理想气体的速率分布律。在平衡态下,当气体分子间的相互作用可以忽略时,分布在任一速率区间v~v+dv的分子数占总分子数的比率为:、平均速率等物理量。?——vp附近单位速率区间的分子数最多!可用求极值的方法求得。令解出v:一个分子的质量k=10-23(SI)M:一摩尔分子的质量得(2)最概然速率vpN0=1023R=(SI)