文档介绍：化学必修二第三章总结化学必修二第三章总结一、甲烷烃—碳氢化合物:仅有碳和氢两种元素组成 1、物理性质:无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于空气,俗名:沼气、坑气 2、分子结构:CH4:以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体 3、化学性质:①氧化反应: 甲烷与KMnO4不发生反应,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应: 4、同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质 5、同分异构体:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式烷烃的溶沸点比较:碳原子数不同时,碳原子数越多,溶沸点越高;碳原子数相同时,支链数越多熔沸点越低同分异构体书写:会写丁烷和戊烷的同分异构体二、乙烯 1、乙烯的制法: 工业制法:石油的裂解气 2、物理性质:无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水 3、结构:不饱和烃,分子中含碳碳双键,6个原子共平面 4、化学性质: 氧化反应:C2H4+3O2=2CO2+2H2O 可以使酸性KMnO4溶液褪色,说明乙烯能被KMnO4氧化,化学性质比烷烃活泼。加成反应:乙烯可以使溴水褪色,利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、***化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH 聚合反应: 三、苯 1、物理性质:无色有特殊气味的液体,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有机溶剂,本身也是良好的有机溶剂。 2、苯的结构:C6H6苯分子里6个C原子之间的键完全相同,碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍,键长介于碳碳单键键长和双键键长之间。键角120° 3、化学性质氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O 不能使酸性高锰酸钾褪色取代反应①+Br2+HBr 铁粉的作用:与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大②苯与***发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O 反应用水浴加热,控制温度在50—60℃,浓硫酸做催化剂和脱水剂。加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷+3H2 四、乙醇 1、物理性质:无色有特殊香味的液体,密度比水小,与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水:加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇:加生石灰,蒸馏 2、结构:CH3CH2OH 3、化学性质乙醇与金属钠的反应:2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑乙醇的氧化反应★①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O 五、乙酸 1、物理性质:常温下为无色有强烈刺激性气味的液体,易结成冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又叫冰醋酸,与水、酒精以任意比互溶 2、结构:CH3COOH 3、乙酸的重要化学性质乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸强,具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢: 2CH3COOH+CaCO3=2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体: 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。乙酸的酯化反应乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收,目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇,浓硫酸做催化剂和吸水剂注意:1、去氢加氧叫氧化,去氧加氢叫还 2、需水浴加热的反应有: 、银镜反应、乙酸乙酯的水解苯的硝(转载于:写论文网:化学必修二第三章总结)化糖的水解 3、浓H2SO4、加热条件下发生的反应有:苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应 4、常温下为气体的有机物有: 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃、一***甲烷、甲醛高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子原子核注意: 中子质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) =核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布: :①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多 2 容纳的电子数是2n;③最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。电子层:一二三四五六七对应表示符号:、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素:质子数相同而中子数不同的同一元