文档介绍：第一讲物质的组成、性质和分类【本讲重要知识点及解析】〖重点知识概述〗一、物质的组成分子间作用力共价键共价键原子单质离子得失电子分子形成共用电子对离子化合物共价化合物形成共用电子对离子键共价化合物(氢键)(质子数)的一类原子的总称。但是原子的中子数、质量数、相对原子质量不一定相同,所以同种元素和同种原子是两个不同的概念。。由原子直接构成的物质,在固态时一般为原子晶体,为空间网状结构。常见的原子晶体是由非金属元素的原子构成的,包括一些非金属单质和化合物,如SiO2、SiC、AlN等。⑴分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子之间通过分子间作用力构成物质。有的物质分子之间还存在着氢键,如HF、H2O、NH3。分子间的氢键也是构成物质的一种作用力。能量大小关系:化学键(120~800kJ/mol)>氢键>分子间作用力(<100kJ/mol)结构相似的分子相对分子质量越大分子之间距离越小分子间作用力越大,熔沸点越高。⑵利用分子间作用力可以判断由分子构成的物质熔沸点的高低:⑶由分子构成的物质,包括非金属单质和非金属化合物(气态氢化物、非金属氧化物、含氧酸、有机物及非金属互化物等等)。。由阴、阳离子构成的物质是离子化合物。常见离子化合物包括活泼金属的氧化物、过氧化物、强碱和大多数盐,还有一些其它化合物,如Mg3N2、CaC2、CaH2等。二、。例:,均是由同种元素组成的纯净物。常温下,金属单质除汞为液态外,大多金属单质为银白色固体,铜为红色固体。非金属单质存在的状态有气态、液态和固态。其中,气态有氟气(浅黄绿色)、氯气(黄绿色),其余气体为无色气体。液态有液溴(深棕红色)。固态有碘(紫黑色)、硫(淡黄色)、白磷(白色蜡状)、红磷(红棕色)、石墨(深灰色)。氧化物特殊化合物:Fe3O4碱性氧化物:Na2O、CaO、MgO酸性氧化物:CO2、SO2、SiO2、Mn2O7两性氧化物:Al2O3过氧化物:Na2O2、H2O2成盐氧化物不成盐氧化物:CO、:NaOHKOHBa(OH)2微溶于水:Ca(OH)2(澄清石灰水)易溶于水:NH3·H2O不溶于水:除以上的碱外,都不溶于水弱碱碱的分类Mg(OH)2属于中强碱,微溶于水。其较浓的水溶液可使酚酞溶液变红。,难挥发酸和易挥发酸,氧化性酸、还原性酸和非氧化性酸,难分解酸和易分解酸,等等。多元弱酸分步电离,且电离程度越来越小。例如:H2SO3H++HSO3-K1=×10-2pKa=>>HSO3-H++SO32-K2=×10-7pKa=,HClO溶液不能使紫色石蕊溶液变红,而可以使石蕊溶液褪色成无色溶液。(OH)3、Zn(OH)2(Al、Al2O3也具有两性)氢氧化铝在溶液中存在着两种电离方式。其酸性和碱性都非常弱,所以只能与强酸或强碱溶液反应。H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-向溶液中滴加强酸时,氢氧化铝电离平衡向右移动。滴加强碱溶液时,氢氧化铝电离平衡向左移动。两性氢氧化物既可以与强酸反应,也可以与强碱溶液反应。但是可与强酸或强碱溶液反应的物质,不一定具有两性。例如,NaHCO3、(NH4)2CO3、AgNO3、CH3COONH4等,都可以与盐酸和氢氧化钠溶液反应,但是却不是两性化合物。[除AlCl3、Hg2Cl2、(CH3COO)2Pb外]。盐可分为正盐、酸式盐、复盐、luo碱式盐,等等。,常温下都是无色气体,称为气态氢化物。气态氢化物遇水的几种情况:完全反应SiH4+2H2O=SiO2↓+4H2↑SiH4+H2O+2OH-=SiO32-+4H2↑(在强碱性溶液中的反应)可溶于水完全电离:HClHBrHI(形成强酸溶液)部分电离:H2SHF(形成弱酸溶液)可溶于水并部分反应:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-不溶或难溶于水,也不与水反应:CH4、PH3三、、粒子聚集的结构和状态有关,也与粒子间的一些作用(如化学键、分子间作用力、氢键)有关。例如,金刚石很硬,熔点很高,没有导电性,而石墨很软,熔点较低,是电的良导体。物质的化学性质一般与物质的结构、活动性、纯度、浓度、用量、反应条件等因素有关,还与反应物、产物的溶解度大小,氧化性或还原性的强弱,。例如,铁与氯气反应得到氯化铁,与硫反应得到硫化亚铁。在潮湿条