大学无机化学第四版第三章.ppt

文档介绍：第三章酸碱反应和沉淀反应§§§§§(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH-(aq)或H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)—水的离子积常数,简称水的离子积。25℃纯水:c(H+)=c(OH-)=×10-7mol·L-1100℃纯水:=×10-14=×10-13T,)OH()OH(3-+=cc或)OH()OH(3-+=}{)(OHlgpOH-=-令c{})O(HlgpH3-=+{}{})(OH)O(H143×==--+14lg)OH(lg)H(lg=-=---+即cc14ppOHpH==+\变色范围 酸色中间色 碱色***橙 ~ 红橙 黄酚酞 ~ 无色粉红 红石蕊 ~ 红紫 :1-14精密pH试纸§、、·L-·L--xxxx=×10-、弱碱的解离平衡HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq){}{}{})HAc()Ac()OH()HAc(-+=)HAc(2-=(物理意义)解离度(a)c(H3O+)=c(Ac-)=×10-3mol·L-1c(HAc)=(-×10-3)mol·L-1≈·L-1c(OH-)=×10-12mol·L-1=c{(H3O+)}{c(OH-)}α与的关系:HA(aq)H+(aq)+ A-(aq)平衡浓度 c–cα cα cα初始浓度 c 0 0稀释定律:在一定温度下(为定值),某弱电解质的解离度随着其溶液的稀释而增大。C/Ka500c0 0 -×=)(14pOH14pH-=×--=-=%)OH(--×=×=:例:已知25℃时,·L-%,求c(OH-),pH值和氨的解离常数。解:(1–%)×%×%)()NH()OH()NH()NH(---+×-×==ccc