文档介绍：溶解度和溶解度曲线溶解度是初中化学中的一个重要概念,溶解度曲线综合题是近年中考的热点题型,经常以选择题和填空题的形式出现,考查的内容集中在信息的整合与运用上,这类题目涵盖面广,综合性强,较好地考查学生的观察能力、获取信息的能力及知识应用能力,是中考化学的重点,也是失分点。就近几年中考化学与溶解度曲线相关的试题,将归纳如下。一、固体物质溶解度的定义:1、概念有四个要素:一是要指明在一定温度下(因为固体溶质的溶解度主要受温度的影响),二是溶剂的质量是100克(没有特别说明时,这里的溶剂一般指水),三是要达到饱和状态(不饱和溶液的状态是随机的,没有固定的性质),四是溶解度的单位是克。2、考查溶解度定义时往往有如下一些不正确的说法:①、***(没有指明温度);②、在20℃时,***化钠,所以在20℃时***(没有指明溶液是否达到饱和状态)③、在20℃时,***化钠,所以在20℃时***(溶解度要求溶剂的质量是100克,应把水的质量换算成100克,所以在20℃时***)④、在20℃时,***化钠,所以在20℃时***。(没有单位)二、溶解度曲线是每年中考的必考题,下面以一个实例来说明溶解度曲线应该把握的要点。如图,有A、B、C三种物质的溶解度曲线图,1、点的信息:①、溶解度曲线中点的位置不同,其含义不同。如在溶解度曲线上的点表示在某一温度下某物质的溶解度,溶液是饱和溶液;溶解度曲线以上的各点表示该物质不但是饱和溶液,且该溶质还有剩余;溶解度曲线以下的各点,都表示是该物质的不饱和溶液。②、溶解度曲线上的每一点,代表着某温度下某物质的溶解度,利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度,并根据物质的溶解度判断其溶解性。③、交点的含义:表示在同一温度下某些物质的溶解度相等。2、根据溶解度曲线可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。,可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况还可以看出温度变化后,溶液中溶质质量分数的变化情况及溶液饱和程度的饱和。。,可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如:当A中混有少量B时的可以用冷却热饱和溶液的方法来除去少量的B,当B中混有少量的A时可以用蒸发溶剂后趁热过滤来除去少量的A,C中混有少量A时可以升高温度来除去少量的A。精选试题:1、对固体物质的溶解度的叙述必须指明的是①温度  ②100g溶剂  ③100***  ④溶液已饱和⑤溶质已溶解的质量⑥溶液的质量()A、①②④⑤B、①③④⑥C、①②⑤⑥D、全部2、下列关于***化钠溶解度的说法正确的是()A、100***中最多能溶解36gNaCl,则NaCl的溶解度为36gB、20℃时,100***溶解了23gNaCl,则20℃时,NaCl的溶解度为23gC、20℃时,把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时,NaCl的溶解度为20gD、30℃时,100***中最多能溶解37gNaCl,则30℃时NaCl的溶解度为37g3、将0.