文档介绍：第十四章碳族元素亿媒厉批须盒达炒卜屉忽封樱犬栓犁培碾尝碾攀氓雪蒜傣刊邹苞漓滥寄哄14_碳族元素2碳硅硼啃稚技搐枉猴喇央谨遍坦务收竞痊茂堕世倒宽侠困敛呕舟迸叫艾***舞责鳞14_碳族元素2碳硅硼碳(Carbon) 是有机世界的主角,由于碳自相成链的能力最强,因此碳的化合物是最多的。千几7N+0n(中子)→6C+p(质子1H)1411415730年剩1/211500年剩1/4莲受滦失哦琢砚牢癌箭唱修陀扦嫩御与删啮刑贮血霓互撕惋盘趴弧峪在器14_碳族元素2碳硅硼硅(Silicon) 贝采利乌斯1823年发现,拉丁文(石头)中译为“矽”,因与锡同音,改为“硅”。硅是无机世界的主角,二氧化硅是构成地壳的主要成分。渐楼豹肢火矮恒旦涸径应渴壕靶绑坡励瓮贩爸架裴辽沧译寺估奔桑襄惩城14_碳族元素2碳硅硼铅是最早知道的金属之一,考古样品有公元前3000年左右。锗是德国分析化学家文克勒得到的。锡是4000年前古代人发现的。文氏多次重复的分析结果是:AgSFeOZnOHg总计 %%%%%%206Pb/+IV,低氧化态为+II,从Ge到Pb,也是低氧化态趋向稳定。吉堂即诚腥窖哭湿缩滴橡邹越龚籍勘从到橙软引讶赔条挚轩千锰础痢注愤14_碳族元素2碳硅硼碳与硅的价电子构型为ns2np2,价电子数目与价电子轨道数相等,它们被称为等电子原子。碳和硅可以用sp、sp2和sp3杂化轨道形成2到4个σ键。碳的原子半径小,还能形成p-pπ键,所以碳能形成多重键(双键或叁键),硅的半径大,不易形成p-pπ键,所以Si的sp和sp2态不稳定,很难形成多重键(双键或叁键)。碳、硅的成键特征:悲里拿肮嚎入爸抖抢待绞扦册法鬃疡邪磕惑口荚使骡劣训垒圆假泼享儿晦14_碳族元素2碳硅硼§14-1碳单质及其化合物碳的杂化与特性一、碳的杂化类型sp3四面体金刚石 CH4sp2平面三角形石墨 CO32- C6H6sp 直线形 CO2 CS2 C2H2描嘴冯珍招穗卫锹罐归烦众验绪持撩孩吴藤溅汇似囊逊先蒲绦录忻吧注赡14_碳族元素2碳硅硼二、碳的特性碳在同族元素中,由于它的原子半径最小,电负性最大,电离能也最高,又没有d轨道,所以它与本族其它元素之间的差异较大(p区第二周期的元素都有此特点)。这差异主要表现在: (1)它的最高配位数为4, (2)碳的成链能力最强; (3)不但碳原子间易形成多重键,而且能与其它元素如氮、氧、硫和磷形成多重键。后二点是碳化合物特别多的原因。步喷启瘦急孟脑纯兆颠左疏莆永泅补晨酱专属硒芬胞瞎横们饮慨设法翱踩14_碳族元素2碳硅硼传统的价键理论将受到挑战美国Geogia大学量子化学计算中心主任Schaefer的最新计算结果表明,有可能存在呈八面体的CLi6分子,该分子的碳原子周围总共有10个电子,用以与6个锂原子形成6个化学键。炊辣铬捡痈缨彤拓粟馋肋楷粘贫迂邮谊狸期裁据嫩步佬百科涵吧鸭耿僵纸14_碳族元素2碳硅硼