文档介绍：一、——、、构成的。:①分子的和都很小,②分子总是在,温度越高,分子能量增大,运动速率,③分子间有一定的。(1)我们能闻到花香、品红能在水中扩散这是因为微观粒子(如分子)总是________。(2)气体能够被压缩,是因为分子间有_____,物体__________的现象就是因为分子间的_____受热增大,遇冷缩小的缘故。★★★★★实验:分子运动现象的探究(课本P49)同种分子性质相同,不同种分子性质不同。,分子本身发生变化,只是分子之间的间隔发生了变化,因而使物质的状态发生了改变。由分子构成的物质在发生化学变化时,分子分成_______,_____又可以结合成__________,可见,在化学变化中,_____发生了变化,而_____没有发生变化,原物质的分子了变化,生成了其他的新分子。因此,分子是______________的最小粒子。原子是化学变化中的粒子。——原子论的观点解释纯净物与混合物:由分子构成的物质是纯净物,由分子构成的物质是混合物;且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。二、:每个质子带1个单位()()原子()():每个电子带1个单位()(1)核电荷数===⑵原子核内的质子数不一定等于中子数,普通的氢原子的原子核内无中子。⑶原子的种类是由核()决定的。⑷,第一层最多容纳个_____电子,第二层最多容纳个_____电子,最外层最多容纳个_____电子。当最外层达到_____个电子(只有一层时为_____个电子)的结构叫做相对______,金属原子最外层电子数通常_____,易_______;非金属原子最外层电子数通常_____,易______。(在上面两图所指横线上写出对应部分的名称)。(1)离子:原子因电子而形成带电的原子或原子团叫。如Na+、Cl-、OH-、SO42-等(2)离子的分类。阳离子:带电的离子离子阴离子:带电的离子写法:在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)如:Na+、Mg2+、Al3+;Cl-、S2-、O2-……(肩挑离,数字加符号)碳酸根离子:,氢离子:,2个亚铁离子:,5个钙离子:下列符号表示的意义:NO3-:,7Fe3+,2H+(3)离子化合物的形成过程(以NaCl为例。)⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(×10-27kg)作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值,就是这种原子的(符号为Ar)。(2)电子的质量很小,只相当于质子或中子质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1,所以相对原子质量≈。三、。(1)元素只讲不讲。(2)物质发生化学变化时,和的种类不会改变。(3)地壳中含量前四位元素(质量分数):(4)生物细胞中含量在前四位元素:2、元素符号的意义宏观上:(1)表示,意义(2)有时还表示一种物质,如C可表示碳这种物质。微观上:表示例:N表示的意义有:和。如果在元素符号前面添加系数,就只表示该元素的原子个数,不能表示该元素