文档介绍：氧化还原反应与电极电势实验报告实验十二氧化还原反应一、实验目的、浓度对氧化还原反应的影响。。、电解及电化学腐蚀等基本知识。[教学重点] 电极电势和氧化还原反应的关系。[教学难点] 原电池、电解及电化学腐蚀等知识。[实验用品] 仪器:低压电源、盐桥、伏特计药品:mol·L-1Pb(NO3)2、(、1mol·L-1)CuSO4、mol·L-1ZnSO4、 mol·L-1KI、mol·L-1FeCl3、、mol·L-1FeSO4、(1、3mol·L-1)H2SO4、6mol·L-1HAc、(2mol·L-1、浓)HNO3、(、mol·L-1)KMnO4、6mol·L-1NaOH、mol·L-1K2Cr2O7、饱和KCl、浓NH3·H2O、饱和***水、I2水、l4、酚酞溶液、Na2S2O3、红石蕊试纸材料:导线、砂纸、电极二、实验内容电极电势和氧化还原反应 ++2I-=2Fe2++++Br-l4层无色 +2Br-=2Cl-+l4层显橙黄色浓度和酸度对电极电势影响 ,分别注入30mL·L-1ZnSO4和·L-1CuSO4,在ZnSO4中插入Zn片,CuSO4中插入Cu片,中间以盐桥相通,用导线将Zn片Cu片分别与伏特表的负极和正极相接。测量两电极之间的电压。现象:伏特表指针偏到E=处解释:(-):Zn2++2e-=Zn (+):Cu2++2e-=Cu CuSO4溶液中加浓到沉淀溶解为止,形成深蓝色溶液; Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+[Cu2+]下降,E变小,E= ZnSO4溶液中加浓至沉淀溶解为止; Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+[Zn2+]下降,E变大,E=最后达到平衡,E=*.酸度影响在两只50mL烧杯中,分别注入FeSO4、K2Cr2O7溶液。FeSO4溶液中插入Fe片,在K2Cr2O7溶液中插入C棒,将Fe片、C棒通过导线分别与伏特表的负极和正极相接,中间用盐桥连接,测量两极电压。文档冲亿季,好礼乐相随miniipad移动硬盘拍立得百度书包现象:测得E= 解释:(-)Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O (+)Fe2++2e-=Fe 在K2Cr2O7中,慢慢加入1mol·L-1H2SO4,再加入6mol·L-1NaOH。加H+后E=加OH-后E= 浓度、酸度对氧化还原产物的影响 Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑(红棕色)+2H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+ KMnO4+H+→Mn2+***KMnO4+H2O→MnO2↓棕黑KMnO4+OH-→MnO42-绿色浓度、酸度对氧化还原反应方向的影响。 2Fe3++2I-=2Fe2++I2Fe3++6F-=[FeF6]3- l4呈紫色,加入Fe2+l4层颜色变浅;加入F-,生成[FeF6]3-,[FeF6]3-不能氧化I-,CCl4层无色。 2*.酸度影响 I2+2AsO33-+2H2O=2I-+2AsO43-+4H+AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+2I--2e-=I2 酸度对氧化还原反应速率的影响 2MnO4-+16H++10Br-==2Mn2++5Br2+8H2O [H+]越高,反应越快。硫酸是强酸,[H+]浓度高,反应速度快;醋酸是弱酸,[H+]不能全部电离出来,反应慢。三、注意事项、下层颜色的变化;,应在通风橱中做;。第二节电极电势知识要点一、(金属-金属离子电极) 在铜锌原电池中,为什么电子从Zn原子转移给Cu2+离子而不是从Cu原子转移给Zn2+离子?这与金属在溶液中的情况有关,一方面金属M表面构成晶格的金属离子和极性大的水分子互相吸引,有一种使金属棒上留下电子而自身以水合离子Mn(aq)的形式进入溶液的倾向,金属越活泼,溶液+ 若两电极的各物质均处于标准状态,则其电动———○势为电池的标准电动势,E○=φ○(+)-φ(-) 电池中电极电势φ大的电极为正极,,>(气体-离子电极) 电极电势的绝对值无法测量,只能选定某种电极作为标准,其他电极与之比较,求得电极电势的相对值,通常选定的是标准氢电极. 标准氢电极是这样构成的:将镀有铂黑的铂片置于H+浓度(