文档介绍：化学高考题——():HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+***化亚铁溶液中加入稀***:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O向次***酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+***酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO答案::C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-:HCO3-+OH-=CO32-+H2O【解析】A选项CO2过量的话,应该生成HCO3-方程式应为:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-;B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4,正确的方程式为:Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+;C选项要考虑到Mg(OH)2为沉淀即可,Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O;D正确;E正确;F项中氢氧化钠过量时,NH4+也会与OH-反应,少写一个离子反应;-的酸性比C6H5OH强,所以当SO2少量时应该生成SO32-故G错(1).看离子反应是否符合客观事实(2).看“”“===”“↑”“↓”及必要条件是否正确(3).看各物质的化学式是否正确(4)看电荷是否守恒离子方程式正误判断(6).看反应物或产物配比是否正确(5).看是否漏掉离子反应(7)看是否符合条件题设要求如过量少量等物质的量,任意量及滴加顺序对反应产物的影响BaSO4+H2O应写成2H++2Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2H2O如果一种生成物又能与某种反应物发生反应,这样的反应便于量有关,反应物的用量不同,化学方程式、离子方程式便不相同。例如:试剂的滴加顺序涉及的“量”溶液、石灰水等。此类反应可用分布书写再加合的方法写出过量时的离子反应方程式。如NaAlO2溶液与盐酸反应:若盐酸量不足其反应方程式为:②若盐酸过量,其离子方程式为:(HCO3)2、Ba(HCO3)2、NaHSO4等酸式盐与NaOH、Ba(OH)2等强碱反应涉及的“量”先写化学方程式遵从“少定多变”,“少定”即量少的反应物其离子计量数按化学式确定,“多变”即过量的反应物其计量数根据反应的需要量确定,不变化学式比例制约是可变的。例一:Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液先确定Ca2+、HCO3-的比例为1:2在去用OH-去中和2个HCO3-需2个OH-则写成若加入少量的NaOH溶液,则反应为:例二:少量石灰水与NaHCO3溶液反应的离子方程式为:例三:向NaHSO4溶液中加入如Ba(OH)2溶液开始时离子方程式为【注】NaHCO3与NaOH,Ca(HCO3)2与Ca(OH)2溶液等酸式盐与碱反应与量无关(: