文档介绍：溶度积常数的测定实验报告实验九溶度积常数的测定碘酸铜溶度积常数的测定——分光光度法【目的要求】 1、了解分光光度法测量光密度的的基本原理,学****分光光度计的使用;2、学****工作曲线的绘制,学会用工作曲线法溶液浓度的方法;3、巩固吸量管、容量瓶的使用操作。【实验原理】 1、碘酸铜Cu(IO3)2在水溶液中存在沉淀溶解平衡,即Ksp?[Cu [IO3]?2[Cu ? 2? 2? ]?[IO3],碘酸铜溶液中满足?2 ]代入上式Ksp?4[Cu, 2?3 ]。当我们测定了饱和碘酸铜溶液中的[Cu2?]值即可就去其溶解平衡常数。 2、光线通过有色溶液时,一部分被溶液吸收,另一部分透过溶液。分光光度计通过测定溶液的吸光度 A??lgT?lg I0It ,来测定溶液中有色溶质的浓度。其原理是朗伯-比尔定律:有色溶液对光的吸收程度与溶液的浓度c和光穿过液层厚度l的乘积成正比 A??cl其中?——消光系数。当比色皿大小一定时,确定的溶液其?,l均确定,则A只与浓度c有关。【实验步骤】 1、配制Cu(IO3)2饱和溶液。取少量Cu(IO3)2沉淀放入150mL锥形瓶中,加入60mL去离子水,加热至70~80℃,充分搅拌。冷却至室温,静置数分钟,常压干过滤。2、工作曲线的绘制。①计算配制·L-1、·L-1、·L-1、·L-1Cu2+溶液所需的标准CuSO4溶液的体积。②用吸量管分别移取计算量的CuSO4溶液到4只50mL的容量中,各用移液管加入1mol·L-1的氨水溶液,用去离子水定容,充分摇匀。③用1cm比色皿在??610nm的条件下用721型分光光度计分别测定4只容量瓶已知浓度的标准溶液的吸光度,在坐标纸上绘制A-Cu2+浓度图。 3、Cu(IO3)2饱和溶液中Cu浓度的测定。①用吸量管两次分别吸取(IO3)2饱和溶液和1mol·L-1的氨水溶液,注入两只干燥的50mL小烧杯中,混合均匀后用1cm比色皿在??610nm的条件下用721型分光光度计分别测定其吸光度,在误差允许范围内求其平均值即为Cu(IO3)2饱和溶液的吸光度A。②在工作曲线上根据相应的吸光度求出Cu的浓度。【数据记录与结果处理】 2+ 2+ A??[Cu则Ksp?4[Cu 2? ]?,代入数据得[Cu 3 ?7 2? ]??L; ?1 2?3 ]?4???10 2? 。 2?3 碘酸铜溶度积的测定一,目的 1,进一步掌握无机化合物沉淀的制备,洗涤及过滤操作方法。 2,测定碘酸铜的溶度积,加深对溶度积概念的理解。 3,了解用光电比色法测定碘酸铜溶度积的原理和方法。 4,熟悉分光光度计的使用,吸收曲线和工作曲线的绘制。二,原理。将硫酸铜溶液和碘酸钾溶液在一定温度下混合,反应后得碘酸铜沉淀,其反应方程式如下: Cu+2IO3=Cu(IO3)2↓2+- 在碘酸铜饱和溶液中,存在以下溶解平衡: Cu(IO3)2Cu2+2IO3- 在一定温度下,难溶性强电解质碘酸铜的饱和溶液中,有关离子的浓度(确切地说应是活度)的乘积是一个常数。+Ksp=[Cu2][IO3-]2 ++Ksp被称为溶度积常数,[Cu2]和[IO3-]分别为溶解—沉淀平衡时Cu2和IO3-的浓度(mol·L-1)。+温度恒定时,Ksp的数值与Cu2和IO3-的浓度无关。取少量新制备的Cu(IO3)2固体,将它溶于一定体积的水中,达到平衡后,分离去沉+