文档介绍：铅铋混合液的测定实验报告实验七铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定教案课程名称:分析化学实验B 教学内容:以二甲酚橙为指示剂连续测定铅、铋混合液中铅、铋含量实验类型:验证教学对象:化工、环境工程、药学、生物科学、应用化学、医学检验、制药、复合材料、生物工程、生物技术授课地点:中南大学南校区化学实验楼302 授课学时:4学时一、教学目的与要求 1、练习巩固移液管、滴定管的正确使用; 2、了解铅、铋混合液中铅、铋含量连续测定的意义; 3、巩固EDTA标准溶液的配制与标定; 4、学习利用酸效应曲线进行混合液中金属离子连续滴定的条件选择; 5、掌握铅、铋连续测定的原理、方法和计算; 6、熟悉二甲酚橙指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制二、知识点配位反应、化学计量点、金属指示剂、指示剂的僵化和封闭现象、滴定终点、酸效应曲线、标准溶液、移液管、酸式滴定管、实验报告的撰写、有效数字三、技能点玻璃器皿的洗涤、移液管的使用、酸式滴定管的使用、标准溶液的配制与标定四、教学重点及难点重点:锌标准溶液标定EDTA标准溶液;控制酸度的办法进行金属离子连续滴定的原理;络合滴定中缓冲溶液的作用难点:控制酸度的办法进行金属离子连续滴定的原理五、教学方法任务驱动法、分组讨论法、阅读指导法、现场讲解指导等六、复习引入 1、复习配位滴定法有关知识,提问学生: (1)二甲酚橙指示剂在滴定终点的颜色如何变化的?(由紫红色变成黄色) (2)EDTA配位滴定法测定铋和铅时,溶液的pH值分别控制在多少?(1和5~6) (3)EDTA配位滴定法测定铋和铅时,分别用什么溶液控制溶液的pH值?(硝酸和六次甲基四胺) [引入]EDTA配位滴定法的应用:以二甲酚橙为指示剂连续测定铅、铋混合液中铅、铋含量[引言]铅铋合金是一种重要的材料,在许多的领域中得到应用。在医疗领域,用做特定形状的防辐射专用挡块;在模具制造领域,用作铸造制模,模具装配调试等;在电子电气、自动控制领域,用作热敏元件、保险材料、火灾报警装置等;在折弯金属管时,作为填充物;在做金相试样时,作为嵌镶剂以及液力偶合器用。合金中各元素的含量直接影响合金的性能,铅铋含量的高低成为评价其产品质量的主要指标。[新授]课题:铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定[提出任务]教师提出本课题的学习任务: 1、铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定的基本原理是什么? 2、以二甲酚橙为指示剂,用Zn2+标定EDTA浓度的实验中,溶液的pH为多少? 3、铅、铋混合液中铋、铅含量的连续测定的操作方法。[任务探索] 1、铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定的基本原理是什么? 根据有关学习资料,思考下列问题: (1)络合滴定中,准确分别滴定的条件是什么? (2)滴定Pb2+时要调节溶液pH为5~6,为什么加入六亚甲基四胺而不加入醋酸钠? (3)能否取等量混合试液两份,一份控制pH≈1,滴定Bi3+,而另一份控制pH为5~6滴定Pb2+、Bi3+总量?为什么? [归纳]引导学生归纳总结出铅、铋含量的连续测定的基本原理 Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的络合物,其lgK值分别为和,两者稳定性相差很大,ΔpK=>5。因此,可以用控制酸度的方法在一份试液中连续滴定Bi3+和Pb2+。在测定中,均以二甲酚橙作指示剂,XO在pH6(转载于:写论文网:铅铋混合液的测定实验报告).3时呈红色;而它与Bi3+、Pb2+所形成的络合物呈紫红色,它们的稳定性与Bi3+、Pb2+和EDTA所形成的络合物相比要低;而且KBi-XO>KPb-XO。测定时,先用HNO3调节溶液pH=,用EDTA标准溶液滴定溶液由紫红色突变为亮黄色,即为滴定Bi3+的终点。然后加入六次甲基四胺溶液,使溶液pH为5~6,此时Pb2+与XO形成紫红色络合物,继续用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色突变为亮黄色,即为滴定Pb2+的终点。反应如下: pH= 滴定前:XO+Me=Me-XO 滴定开始至化学计量点前:H2Y2-+Bi3+=BiY-+2H+ 计量点时:H2Y2-+Bi-XO=BiY-+XO+2H+ pH= 滴定前:XO+Me=Me-XO 滴定开始至化学计量点前:H2Y2-+Pb2+=PbY2-+2H+ 计量点时:H2Y2-+Pb-XO=PbY2-+XO+2H+ 以含Bi3+、Pb2+的物质的量浓度(mol·L-1)表示Bi3+、Pb2+含量,可由下式计算: cBi3??(CV1)EDTA(单位:mol?L?1)铅铋混合液的积(mL) (C(V?V1))EDTA(单位:mol?L?1)铅铋混合液的积(mL)cPb2?? [学生回答] (1)络合滴定中,准确分别滴定的条件是什么? [讲解]络合滴定中,准确分别滴定的条件是△lgcK≥5。(2)滴定Pb2+时要调节溶液pH为5~6,为什么加入六亚甲基