阳离子的分离与鉴定实验报告.docx

文档介绍：阳离子的分离与鉴定实验报告阳离子的分离与鉴定(P44-52) 1、组试剂:凡能使一组阳离子在适当的反应条件下生成沉淀而与其他组阳离子分离的试剂。 PS:因为实验中需要使用的H2S、(NH4)2S都具有臭味和毒性,其中的S离子不稳定,所以我们实验时用的硫代乙酰胺。 2、阳离子的系统分析:利用不同的组试剂把阳离子逐组分离再进行检出的方法。 3、为不受干扰,实验的总体思路是把阳离子先分离后鉴定,离子的分离方法有:沉淀分离法、萃取法、离子交换法。 4、实验中阳离子未知液包括:Ag+、Pb2+、Cr3+、Mn2+、Fe3+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Cd2+、Mg2+、Al3+等11种离子,用两酸三碱组试剂分组得以下分组情况——第一组:盐酸组Ag+,Pb2+ 第二组:硫酸组Pb2+ 第三组:氨合物组Cu2+,Cd2+,Co2+,Ni2+第四组:易溶组Mg2+ 第五组:两性组Al3+,Cr3+ 第六组:氢氧化物组Fe2+,Fe3+,Mn2+ 5、11种离子的特征反应+部分反应方程式 AgCl+2NH3=[Ag(NH3)+]+Cl- Ag(NH3)+]+Cl-+2H+=AgCl↓+2NH4+ PbSO4+Ac-=[PbAc]+ [PbAc]++CrO42-=PbCrO42Mn?5NaBiO3?14H?7MnO4?5Na?5Bi?7H2O2? ???3?Fe3?????K3Fe(SCN)6 PS:1、检验Mg时,要注意去铵根。 2、用H2SO4沉淀Pd离子时,由于其沉淀速度较慢,需用玻璃杯摩擦管壁,搅拌并加乙醇。 3、检验亚Co离子时,加亚Sn离子,是为了将Co离子还原为亚Co离子;加硫氰根是为了屏蔽Cu离子的干扰。实验十五、常见阳离子的分离与鉴定一、实验目的: 1、巩固和进一步掌握一些金属元素及其化合物的性质; 2、了解常见阳离子混合液的分离和检出方法。二、实验内容: 、碱金属和碱土金属离子的鉴定 1、Na+的鉴定 Na++Sb6-====NaSb(OH)6 2、K+的鉴定 K++HC4H4O6-====KHC4H4O6 3、Mg2+的鉴定 Mg2+与对硝基苯偶氮间苯二酚在碱性介质中反应生成蓝色螯合物沉淀。除碱金属外,其余阳离子都不应存在。 4、Ca2+的鉴定 Ca2++C2O42-=====CaC2O4↓ 5、Ba2+的鉴定 Ba2++CrO42-====BaCrO4↓(pH==4) 、p区和ds区部分金属离子的鉴定 1、Al3+的鉴定: Al3+与铝试剂在pH6---7介质中反应,生成红色絮状螯合物沉淀。 2、Sn2+的鉴定 SnCl2+2HgCl2+2HCl====Hg2Cl2↓+H2SnCl6 Hg2Cl2+SnCl2+2HCl====2Hg↓+H2SnCl6 3、Pb2+的鉴定 2PbCrO4+2H+====2Pb2++Cr2O72-+2H2O PbCrO4+4OH-====[Pb(OH)4]2-+CrO42- PbCrO4沉淀溶于NaOH及浓HNO3,难溶于稀HNO3,不溶于氨水,难溶于稀HAC。 4、Sb3+的鉴定 Sb3++4H++6Cl-+2NO2-====[SbCl6]-+2NO+2H2O [SbCl6]-与罗丹明B反应形成难溶于水的离子缔合物。 5、Bi3+的鉴定硫脲CS(NH2)2与Bi3+在介质中反应形成鲜黄色络合物, 6、Cu2+的