文档介绍：备战2012高考化学冲刺押题(高考热点)系列
专题07 物质结构与性质解题策略
纵观近几年各地高考试题,对本专题考查呈现率几乎达100%。题型有选择题和填空题两类。元素周期表属于必修部分内容,常以选择命题。选修三的内容属于选考内容,在新课改的高考试题中,常在II卷中以选择或填空命题。选择题主要是考查周期表的结构,元素性质的变化规律以及基本概念,如同位素,电子式,结构式,键与分子的极性等知识点;填空题常以推断的方式出现,试题首先要求推断出各元素,然后对它们之间形成的物质进行整合,再对它们提出问题,命题者可考查基本概念,如电子排布式,轨道式,电离能,电负性,杂化方式以及空间构型等,也可联系必修一、选修四或选修五的内容进行考查,如离子方程式的书写,氧化还原反应,盐类的水解,有机物中C原子的杂化等。预测2012年对本专题的考查将继续以选择和填空出现,命题可能采取结合新科技,新能源等社会热点为背景,着重考查学生对基本概念的掌握,如元素周期律的变化规律,晶体类型的判断与性质等,同时对整个高中化学整合的考查也不容忽视,因为这样可以很好地考查学生对化学知识的全面掌握,同时增加了试题区分度。
【考点再现】
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例1:下列说法正确的是( )
比CH4 稳定
-半径比F―的小
IA 族元素, Cs 失电子能力比 Na 的强
VA 族元素, H3PO4 酸性比 H3 AsO4的弱
解析:本题主要考查元素周期律知识及离子半径大小比较问题。同主族元素,从上至下,非金属性减弱,所对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱,AD项均错;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大所对应的离子半径越小,故B错;同主族的元素,最外层电子数相同,随着核电荷数的递增,核对最外层电子的控制能力减弱,故失电子能力增强, C项正确;
答案:C
“位—构—性”的关系:
例2:元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
,且X与Y可形成共价化合物XY
,且X与Z可形成离子化合物XZ
,且Y与Z可形成离子化合物YZ
,且Y与Z可形成离子化合物YZ3
解析:化合物XYZ3中,Y、Z应为非金属元素,又它们在同一周期,且三者的原子序数之和为26,则可推断,Y、Z应为第二周期的非金属元素,则应在B、C、N、O、F五种元素中。要形成YZ3- 离子,则可有CO32 -、NO3- 、三种, 根据原子序数,若为CO32 -,则X的原子序数为26-6-8=12,为镁,即MgCO3,属于微溶于水的盐,XZ即为MgO,属于离子化合物,对应的B项正确。同理,若为NO3- ,则应为NaNO3,则对应C、D项,而其中YZ(NO)不是离子化合物,YZ3不存在该物质,故CD项错;A项不存在符合题干的XYZ3酸,不正确。
答案:B
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例3:在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:( )
,范德华力 ,范德华力 ,氢键 ,氢键
解析:由“B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构”知,B原子为sp2杂化,又因分子中存在羟基,故分子间存在氢键。
答案:C
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 例4:四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。单质在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体,能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子
单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。
⑴B元素在周期表中的位置,写出A原子的电子排布式
。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式。A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大于”、“小”),其理由是。
⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实。
解析:根据题干提供的物质的性质或结构可进行推断,元素A,由“单质在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰”可直接确定为硫元