文档介绍：《中和反应反应热的测定》实验报告班级姓名组别[基础知识]中和反应:酸和碱生成盐和水的反应。(放热反应)实质是酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-结合生成难电离的H2O。强酸和强碱反应的离子方程式多数为H++OH-=H2O中和热:在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应,生成1mol液态水时的反应热,叫中和热。任何中和反应的中和热都相同。但是不同的中和反应,其反应热可能不同。有弱酸弱碱参加的中和反应,,因为弱酸弱碱电离时吸收热量。一、实验目的测定强酸与强碱反应的反应热。(热效应)二、实验用品大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。、。三、实验原理1、·L-·L-1NaOH溶液的密度都约为1g·cm-3,·L-1盐酸的质量m1=50g,·L-1NaOH溶液的质量m2=50g。2、中和后生成的溶液的比热容c=·(g·℃)-1,·L-·L-1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为(m1+m2)·c·(t2-t1)=(t2-t1)·L-,,,(t2-t1)kJ,所以生成1molH2O时放出的热量即中和热为△H=-kJ/mol四、(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的,如图所示。该实验也可在保温杯中进行。,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记入下表。,并把量筒中的NaOH溶液一次(防止造成热量损失)倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度,记入表格中。。。温度实验次数实验起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃HCLNaOH平均值123四、实验数据处理1、三次测量所得数据的平均值,作计算依据。起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃计算反应热△H=五、实验分析1、/L醋酸,所测结果是否会有所变化?为什么?2、/L的NaOH溶液,所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍(