文档介绍：13碘量法碘量法碘量法是氧化还原滴定法中,应用比较广泛的一种方法。这是因为电对I2-I-的标准电位既不高,也不低,碘可做为氧化剂而被中强的还原剂(如Sn2+,H2SO4,H2S)等所还原;碘离子也可做为还原剂而被中强的或强的氧化剂(如H2SO4,IO3-,CrO72-,MnO4-等)所氧化。 :碘量法是利用的I2氧化性和I-的还原性为基础的一种氧化还原方法. 基本半反应:I2+2e?2I- I2的S小:20℃′10-3mol/L 而I2(水合)+I-?I3-(配位离子)K=710 过量I-存在时半反应 (1)直接滴定法——碘滴定法 I2是较弱的氧化剂,凡是E0’(E0)<的物质都可用标准溶液直接滴定: S2-、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等滴定条件:弱酸(HAc,pH=5)弱碱(Na2CO3,pH=8)性溶液中进行。若强酸中:4I-+O2(空气中)+4H+?2I2+H2O 若强碱中:3I2+6OH-?IO3-+5I-+3H2O (2)间接碘量法——滴定碘法 I-是中等强度的还原剂。主要用来测定:E0’(E0)<的氧化态物质: CrO42-、Cr2O72-、H2O2、KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2- 例:Cr2O72-+6I-+14H++6e?2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-?2I-+S4O62- 在一定条件下,用I-还原氧化性物质,然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。(此法也可用来测定还原性物质和能与CrO42-定量生成沉淀的离子) 间接碘量法的反应条件和滴定条件: ①酸度的影响——I2与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。若在碱性溶液中:S2O32-+4I2+10OH-?2SO42-+8I-+5H2O 3I2+6OH-?IO3-+5I-+3H2O 若在酸性溶液中:S2O32-+2H+?2SO2+Sˉ+H2O 4I-+O2(空气中)+4H+?2I2+H2O ②防止I2挥发 i)加入过量KI(比理论值大2~3倍)与I2生成I3-,减少I2挥发; ii)室温下进行; iii)滴定时不要剧烈摇动。③防止I-被氧化 i)避免光照——日光有催化作用; ii)析出I2后不要放置过久(一般暗处5~7min); iii)滴定速度适当快。 ——淀粉——影响因素(1)适用pH:2~9; (2)直链淀粉; (3)50%乙醇存在时不变色; (4)T-?灵敏度ˉ;间接法滴定时近终点加入。碘量法为何要加高锰酸钾碘量法应该是用高锰酸钾来氧化的呀碘量法广泛应该于铜盐的测定,硫代硫酸钠的标定等方面首先碘单质氧化硫代硫酸钠,然后剩余的碘离子用高锰酸钾氧化,根据高锰酸钾的体积和浓度计算出硫代硫酸钠的浓度如何以高锰酸钾法和碘量法滴定三价铁离子三价铁离子具有氧化性,一般不能直接用高锰酸钾法和碘量法测定,如何设法实现?反应的离子方程式是什么?间接滴定,先加入足量KI将Fe3+还原,++2I-==2Fe2++I2I2+2(S2O3)2-==2I-+(S4O6)2-滴定时向溶液中滴1-2滴淀粉溶液,待溶液的蓝色褪去,示到达终点。先取少量三价铁离子于小试管中,再向其中滴适量KI溶液,待完全反应后,观察到溶液变红紫色后,取少量滴入KMnO