文档介绍：***、元素:二、原子的构成:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。原子{原子核核外电子{质子中子原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数元素种类原子(核素)种类元素的化学性质}决定决定决定质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)、核外电子的排布规律及表示方法1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由里往外,依次排布在能量较高的电子层里(这就是能量最低原理)。2、各电子层最多能容纳的电子数为2n23、最外层电子数不能超过8(当K层为最外层时不能超过2)。4、次外层电子数不能超过18,倒数第三层电子数不能超过32。注意:以上四条规律是相互联系的,不能孤立地理解。、元素周期表的结构(1)7个周期三个短周期第1周期 2种元素第2周期 8种元素第3周期 8种元素第6周期 32种元素第5周期 18种元素第4周期 18种元素三个长周期四、元素周期表和元素周期律一个不完全周期:第七周期,应有32种元素,现有26种元素。周期序数=(2)16个族七个主族:由长周期和短周期元素组成,IA~VIIA位于第1、2、13、14、15、16、17纵行一个第Ⅷ族:位于第8、9、10三个纵行七个副族:仅由长周期元素组成,IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7纵行一个0族:稀有气体元素族,位于第18纵行主族序数=最外层电子数=最高正价数主族序数=主族元素的最高正价数=8-、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。3、元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果,这就是元素周期律的实质。4、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区:分界线左边是金属元素,分界线右边是非金属元素,最右一个纵行是稀有气体元素。见下图:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦ:相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。五、化学键化学键离子键金属键共价键非极性键极性键由阴、····H····[Cl]-····::Na+阴、阳离子原子静电作用共用电子对活泼金属与活泼非金属元素同种或不同种非金属元素无饱和性无方向性有饱和性有方向性只存在于离子化合物中非金属单质、