文档介绍：金属的电化学腐蚀厦大附中黄耿阳Date1金属的腐蚀在生活中非常普遍钢铁生锈Date2金属的腐蚀金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程,即为金属的腐蚀。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。Date3铁与酸反应,铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。铁作负极被腐蚀腐蚀速率较快。实验一:(按下图进行实验)请比较下列实验现象?Date41、化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟其他物质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生,但电化学腐蚀更普遍Date5H2O吸氧腐蚀负极:2Fe-4e-=2Fe2+正极:O2+2H2O+4e-=4OH-电极反应及电池反应总反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2P23活动与探究aDate6电极反应及电池反应负极:Fe-2e-=Fe2+正极:2H++2e-=H2总反应:Fe+2H+=Fe2++H2析氢腐蚀P23活动与探究bDate7析氢腐蚀吸氧腐蚀条件正极负极溶液2、析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以Fe为例)2H++2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-Fe-2e-=Fe2+Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O水膜酸性较强水膜酸性极弱、中性或碱性Date82、家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现锈斑,(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓+O2+4e-=4OH--3e=Fe3+1、(铜锌合金),、在钢铁腐蚀过程中,下列五种变化可能发生的是:①正二价的铁转化为正三价的铁;②产生H2;③O2被还原;④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O;⑤杂质碳被氧化A、只有①和②B、只有②③④C、①②③④D、①②③④⑤4、如图,各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为Date10