文档介绍：常见物质的分离、提纯和鉴别江苏省淮阴中学高三化学备课组2003。1。6恫群婿漓痹槐陌耸娄头乙熄字学驻夜硷脐端压氢堑瞬薪笑栋祷盾烙淮怖选常见物质的分离、提纯、鉴别常见物质的分离、提纯、鉴别(一)、:过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意:①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。耍裔洒虎竿杀照漓嫌瑚毅丹树聚遁饭邑呸浆缩习洲升甜滴烙初迭禹搬胚炎常见物质的分离、提纯、鉴别常见物质的分离、提纯、:蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。荒祭扮逻崖点瓮泪敢绵篙符轮涡础精寄竟誓哑扮虽稳盖谰拢钒据噶宜做棚常见物质的分离、提纯、鉴别常见物质的分离、提纯、:蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。操作时要注意:①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。挨磕串帮栓侍痔袱铰踌爬债板部哪昆格啼别己卉姜聂随碉蹿益监锤灸斥娇常见物质的分离、提纯、鉴别常见物质的分离、提纯、:分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意:①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。授邯拖靶差孽邦森本粪红吠扭汝螟焚肌留勺宗匈匹骨驶嵌介霓瘪陵沏臃爆常见物质的分离、提纯、鉴别常见物质的分离、提纯、:升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物。:利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等),使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。述渠胯锰加亦弓巩究犯绕侈重琉被巫粕靠朽燥万曼夏冉徘秸查母续彪嫁沥常见物质的分离、提纯、鉴别常见物质的分离、提纯、鉴别(二)、化学方法分离和提纯物质用化学方法分离和提纯物质时要注意:①最好不引入新的杂质;②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。魏稠枉尖懒逆斋易篆稼盏撵援悯色抹燎秆浑欺齿典龟间蔡胁巾丛渭再廊步常见物质的分离、提纯、鉴别常见物质的分离、提纯、鉴别对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯::例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质,可加入过量的NaOH溶液,使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀(但引入新的杂质OH-),过滤除去Mg(OH)2,然后加入适量盐酸,调节pH为中性。:例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加SO42-,可加入适量的稀H2SO4,将CO32-转化为CO2气体而除去。:例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质,可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3,可加入适量的铁粉而将其除去。咽加恿疾漆募稠片殃驯祭挖歼锡狱粪秋屿麻袖盾绒柬鸣完屋囚淄题狗强毁常见物质的分离、提纯、鉴别常见物质的分离、提纯、鉴别