文档介绍：解答化学实验题应关注的五个问题一、重要的实验现象:1、燃烧时火焰的颜色:(1)火焰为蓝色或淡蓝色的是:H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;(2)火焰为苍白色的为H2与Cl2;(3)Na燃烧时火焰呈黄色。2、沉淀现象:溶液中反应有黄色沉淀生成的有:AgNO3与Br-、I-;S2O32-与H+、H2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等)、Ag+与PO43-;(2)向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,后变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe2+;(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-;(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,若加过量NaOH沉淀不溶解,则是Mg2+,溶解则是Al3+;(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32-。3、放气现象:(1)与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色,该气体一般是二氧化硫,原溶液中含有SO32-或HSO3-。(2)与稀盐酸反应生成无色气体,且此气体可使澄清的石灰水变浑浊,此气体可能是CO2或SO2;(3)与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红,此气体中氨气,原溶液中一定含有NH4+离子;4、变色现象:(1)Fe3+-、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化;(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应(4)酸碱性溶液与指示剂的变化;(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用;(6)碘遇淀粉变蓝。(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。5、放热现象:(1)强酸和强碱溶于水时一般放热,盐溶于水时一般吸热,NaCl溶于水时热量变化不大。(2)氢氧化钡晶体与***化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热;(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。二、、综合实验应该注意1、仪器的排列组合根据实验的原理选择仪器和试剂,根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序,一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序,若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃(如CO)。2、接口的连接一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置,若为洗气瓶则应“长”进“短”出,若为干燥管,则应“大”进“小”出,若为排液量气时应“短”进“长”出,排出液体的体积即为生成气体的体积。3、气密性检查凡有制气装置都存在气密性检查问题。应在仪器连接完之后,添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多,但总的原则是堵死一头,另一头通过导管插入水中,再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器,若水中有气泡逸出,停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好。实际情况要灵活掌握,都与压强的改变有关。4、防倒吸用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。分两种方法:一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等)。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中,实验结束时应先撤插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯。5、事故处理在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。例如浓硫酸稀释时,浓硫酸