文档介绍：实验六醋酸离解度及离解平衡常数的测定一、目的要求1、掌握用酸度计法测定醋酸离解度和离解平衡常数的原理和方法。2、掌握移液管、容量瓶的使用。3、了解酸度计的构造及测定pH值的原理。二、实验原理醋酸是弱电解质,在溶液中存在如下离解:HAc=H++Ac-离解达平衡时,标准离解平衡常数Kaθ表示为(1)式中各浓度均为平衡浓度,为标准浓度。以代表HAc的起始浓度,则,而将此代入式(1)得(2)当离解度小于5%,,=•L-1(2)式可写作:(3)HAc的离解度α可以表示为(4)醋酸溶液的起始浓度可以用标准NaOH溶液滴定测得。在一定温度下用酸度计测定醋酸溶液的pH值,代入(3)、(4)式即可求得离解平衡常数和离解度。三、实验用品仪器:酸度计,碱式滴定管,,,50mL容量瓶,。试剂:·L-1HAc,·L-1NaOH标准溶液[1],酚酞指示剂。四、·L-1HAc溶液于250mL锥形瓶中,加入2滴酚酞指示剂。用NaOH标准溶液滴定此溶液至呈微红色,30s不褪色即为终点。记下所用的NaOH溶液体积。平行测定3份,数据填入表1中。、、(分别标为1、2、3号),加去离子水稀释到刻度,摇匀。(标为1、2、3、4号),分别取上述三种浓度的HAc溶液(分别对应标号为1、2、3号烧杯))及一份未稀释的HAc标准溶液(对应4号烧杯),按浓度由稀至浓顺序测定它们的pH值,数据填入表2。五、数据记录与结果处理根据表1的数据,计算HAc溶液的浓度。完成表