文档介绍：专题三离子反应高考化学(北京市专用)考点一离子共存A组  自主命题·北京卷题组1.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 ( )A.①,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-,两溶液中含有相同量的OH-、d两点对应的溶液均显中性答案    C a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O,溶液的导电能力达到最 低;继续滴加H2SO4溶液到c点,此时H2SO4过量,溶液呈酸性。b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的 量之比1∶1反应,此时除了生成BaSO4沉淀外,还生成NaOH和H2O;b→d是继续加入的NaHSO4 与NaOH反应的过程,因此c点溶液呈碱性。故C项错误。思路梳理对于曲线②对应的反应过程要分析清楚。从开始到b点所发生的反应是Ba(OH)2+ NaHSO4 BaSO4↓+NaOH+H2O;从b点到d点所发生的反应是NaOH+NaHSO4 Na2SO4+H2O。理清了反应过程,此题就不难作答。知识拓展对于化学图像问题,可按以下几步进行分析:第一步:弄清纵、横坐标所代表的意义;第二步:看清起点、拐点和终点;第三步:看清曲线的变 化趋势;第四步:根据有关理论进行分析。2.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N 、N 、S ·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、N ·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、S 、HCB组  统一命题、省(区、市)卷题组答案    B 本题考查离子反应和离子共存。A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化 性,二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不 发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大 量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC 反应生成H2O和C 而不能大量共存,错误。方法技巧    判断离子能否大量共存应先看清题中所给的“隐含”条件,然后按照“一色、二 性、三特殊、四反应”进行判断。3.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ):Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B. =1×10-12的溶液中:K+、Na+、C 、N (Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、N 、Mn 、S :Na+、N 、S 、HC答案    B Fe3+-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存,A错;Fe2+水解使溶液呈酸性,酸性条件 下Mn 与Fe2+不能大量共存,C错;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与HC 不能大量共存,D错。4.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ( )+、Cl-、Mn =2的溶液中可能大量存在Na+、N 、Si +与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++(OH)2溶液的反应:H++S +Ba2++OH- BaSO4↓+H2O答案    C Mn 在水溶液中显紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si 不能大量存在,且N 与Si 在溶液中会发生相互促进的水解反应,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H++S +Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O,D项不正确。易混易错离子共存题中要密切关注“隐含条件”,此题中易忽略“无色溶液”“pH=2”而 导致错选。评析本题考查离子共存和离子反应,A、B项利用隐含条件设置障碍,C项属于对氧化还原反 应的考查,D项则比较容易。难度不大。5.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) 、Ba2+、Br-、C -、S 、Fe2+、H++、Na+、S 、Mn +、H+、N 、HC答案    C A项,Ba2+与C 不能大量共存;B项,S 与H+、S 与Fe2+不能大量共存;D项,H+与HC 不能大量共存。