文档介绍：粗食盐提纯吴心悦(环境工程163班宁波19)摘要(1)掌握提纯NaCl的原理和方法(2)学****溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。(3)了解Ca2+、Ma2+和SO42-等离子的定性鉴定。关键词过滤;乙醇洗涤;关键词3;。+、Ca2+、Ma2+、Fe3+、SO42-、CO32-等可溶性杂质离子。将粗食盐溶于水后,用过滤的方法可除去不溶性杂质,可溶性杂质需加入合适的化学试剂,使之转化为沉淀而过滤除去,其方法是:在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,可将SO42-离子转化为BaSO4沉淀,过滤除去SO42-。Ba2++SO42-====BaSO4↓(2)向粗食盐溶液中加入NaOH和Na2CO3溶液,使溶液中的Ca2+、Ma2+、Fe3+及过量加入的Ba2+转化为CaCO3、Ma2(OH)2CO3溶液、Fe(OH)3和BaCO3沉淀后过滤除去。Ca2++CO32-====CaCO3↓2Ma2++2OH-+CO32-====Ma2(OH)2CO3↓Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓Ba2++CO32-====BaCO3↓(3)用稀HCl溶液调节食盐溶液使pH至2~3,除去过量加入的NaOH和Na2CO3。H++OH-====H2O2H++CO32-====CO2↑+H2O粗食盐中的K+离子不与上述试剂作用,仍留在溶液中。在蒸发和浓缩溶液时,由于NaCl的溶解度小先结晶出来,过滤时,溶解度大而含量少的KCl则留在残液中而被除掉。吸附在NaCl晶体表面上的HCl可用乙醇洗涤除去。-D(Ⅲ)式真空泵,HH-2恒温水浴锅,托盘天平,烧杯(100mL),量筒(100mL,10mL),漏斗,布氏漏斗,抽滤瓶,漏斗架,蒸发皿,表面皿,酒精灯,试管,玻璃棒,pH试纸,滤纸。试剂粗食盐,2mol•L-1HCl溶液,2mol•L-1NaOH溶液,1mol•L-1BaCl2溶液,1mol•L-1Na2CO3溶液,饱和Na2CO3溶液,饱和(NH4)2C2O4溶液,镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚),6mol•L-1HAC溶液,65%乙醇。(1),加20mL蒸馏水,加热搅拌,使粗食盐溶解,不溶性杂质溶于底部,过滤除去不溶性杂质(若杂质不多或没有,可省略这一步)。(2)SO42-离子的除去将溶液加热至近沸,边搅拌边慢慢滴加1mol•L-1BaCl2溶液,直至SO42-离子沉淀完全(约加1~2mL),继续加热5min使BaSO4沉淀颗粒长大而易于沉降。从石棉网上取下烧杯,待沉淀沉降后,在上清液中滴加1~2滴BaCl2溶液,若有白色混浊现象,表明SO42-离子仍未除净,还需补加BaCl2溶液,直到上清液中不再产生混浊现象为止。趁热进行抽滤,用少量蒸馏水淋洗布氏漏斗上的沉淀物2~3次,滤液(总体积不要超过35mL)收集于烧杯中。(3)Ca2+、Ma2+、Fe3+及过量加入的Ba2+的除去滤液在加热、搅拌下,加入10滴2mol•L-1NaOH溶液和饱和Na2CO3溶液(~2mL),加热至沸,静置片刻后,在上清液