文档介绍：班级:_________________ 姓名:__________________模拟试卷(三)(测试时间:60分钟评价分值:100分)12345678一、( )<7的溶液中:Na+、S2-、K+、MnO4-=7的溶液中:Al3+、Cl-、SO42-、AlO2->7的溶液中:Na+、CO32-、SO32-、K+=0的溶液中:Na+、Al3+、Fe2+、ClO-解析:A是酸性溶液,S2-与MnO4-不能大量共存;B中Al3+与AlO2-不能大量共存;D中Fe2+与ClO-不能大量共存。答案:,下列说法正确的是( ),,,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g解析:l4为液态,不能算出其物质的量,故B错误;C中1mol丙烷中所含的极性共价键为8NA个,,;D中电解精炼铜时,粗铜作为阳极,当阳极放电时,不一定完全是铜溶解,还有可能其他杂质也参与电极反应,所以当阳极失去2NA个电子时,阳极质量减少不一定是64g。答案:( ),­溴丙烷和2­、聚***乙烯塑料来制食品包装袋,,其褪色原理是相同的解析:乙醇可以转化成乙醛,进而能转化成乙酸,两者能发生酯化反应,是取代反应,A项错误;聚***乙烯塑料有毒,不能用来制食品包装袋,C项错误;苯使溴水褪色是萃取,乙烯使溴水褪色是发生加成反应,D项错误。答案:、B、C为短周期非金属元素,其相关性质如下:元素XYZ与H2反应条件暗处反应光照高温、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7下列叙述正确的是( )<Ⅵ>、Z的氢化物反应形成离子化合物解析:X是F元素,Y是Cl元素,Z是N元素。非金属性X>Y;X为二周期ⅦA族元素;最外层电子数Z<Y。HCl与NH3反应生成的NH4Cl是铵盐,属于离子化合物。答案:,不合理的是( )、Fe2+的还原性:***、溴非金属性:***、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4mol·L-、***气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸解析:铝在强碱性环境中能与水反应产生H2,镁不能在强碱性环境中与水反应,但实际镁比铝金属性强,故方案设计不合理。答案:(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应,将其设计成如下图所示的原电池。下列说法中正确的是( ),其电极反应为Cu-2e-===Cu2+,Y溶液中c(Ag+),:根据电池反应知,X为负极,电极材料Cu在此失去电子被氧化,A项错误;银电极作正极,电解质溶液中的Ag+得电子形成Ag附着在极板上,极板质量增加,溶液中的c(Ag+)减小,B项错误;内电路中不会出现电子流动,C项错误;该装置为原电池,所以电流表的指针有偏转,D项正确。答案:D二、,。有关微粒的物质的量变化如下图。根据图示判断,下列说法不正确的是( )<V(NaOH)<20mL时,一定有:c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+c(H+)[来源:](NaOH)=10mL时,溶液中离子浓度的关系一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)(NaOH)=20mL后,再向溶液中加水稀释,c(H+)减小,c(OH-)也减小解析:从图中可以看出,当NaOH溶液体积为0时,H2A溶液中存在H2A分子和HA-离子,可推断H2A是二元弱酸,故A错误;B中是电荷守恒表达式,正确;从图中可以看出,当加入NaOH溶液体积为10mL时,反应进行到一半,此时溶质主要为NaHA,NaHA为弱酸酸式盐,既能电离又能水解,电离生成A2-,水解生成H2A,从图中看出此时A2-浓度大于H2A,即NaHA溶液以电离为主,显示酸性,由于溶液中