文档介绍：第一章物理变化:没有新物质生成的变化。例如三态变化,电灯发光,溶解……化学变化:有新物质生成的变化。例如燃烧,食物腐败……物理性质:不需要化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、熔沸点、硬度、密度、气味等。化学性质:在化学变化中体现出来的性质。如氧化性,可燃性,不助燃不可燃……第二章混合物:由多种物质混合而成。如空气,海水,盐酸,澄清石灰水,自来水……纯净物:由一种物质组成。如氧气,液氧,干冰,水,冰水混合物……氧化反应:物质与氧气发生的反应。分解反应:一种物质反应生成多种物质的反应。化合反应:多种物质反应生成一种物质的反应。催化剂:改变化学反应速率,本身的化学性质和质量在反应前后没有变化的物质。实验现象△加热碳酸氢铵NH4HCO3NH3+H2O+CO2现象:固体逐渐减少直至消失,有刺激性气味气体产生,试管内壁出现小水珠,澄清石灰水变浑浊点燃蜡烛燃烧石蜡+氧气二氧化碳+水现象:空气中:发光发热,烛泪流淌,将一只干燥的小烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁出现水雾,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中:发出明亮的白光,集气瓶内壁有水雾,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体黑烟:石蜡不完全燃烧产生的白烟:从蜡烛心引出的是因为石蜡蒸汽没燃烧,被玻璃管引出,遇冷形成石蜡固体小颗粒,形成白烟。吹灭时候白烟是因为石蜡蒸汽没燃烧,遇冷形成石蜡固体小颗粒,形成白烟。△加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3CuO+CO2+H2O现象:试管内壁出现小水珠,澄清石灰水变浑浊,固体由绿色变为黑色碱式碳酸铜与盐酸反应Cu2(OH)2CO3+HClCuCl2+H2O+CO2现象:产生大量气泡,溶液由无色变为蓝绿色,固体逐渐减少最终消失。镁带燃烧点燃点燃Mg+O2MgO(镁+氧气氧化镁)现象:发出耀眼的白光,冒出大量白烟,产生白色固体,放出大量热点燃点燃红磷燃烧P+O2P2O5(磷+氧气五氧化二磷)现象:发光发热,产生大量白烟测氧气体积分数的实验现象:发光发热,产生大量白烟,水倒吸入集气瓶,约占瓶体积的五分之一原理:红磷燃烧消耗集气瓶内氧气,利用红磷燃烧消耗完集体瓶内氧气,使瓶内压强小于外界大气压,在外界大气压的作用下,水倒吸入瓶内,约占瓶体积的五分之一误差分析依据具体情况分析,如偏小因为红磷量不足;装置漏气;没有冷却到室温等。氧气物理性质无色无味气体密度略大于空气不易溶于水有三态变化化学性质:氧化性,氧气可以助燃,但是本身不可燃氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化点燃木炭燃烧C+O2CO2空气中:微微发红氧气中:发出白光,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体点燃硫燃烧S+O2SO2空气中:微弱的淡蓝色火焰,产生一种刺激性气味的气体氧气中:明亮的蓝紫色火焰,产生一种刺激性气味的气体点燃铁丝燃烧(Fe+O2Fe3O4)现象:剧烈燃烧,火星四射,产生黑色固体,放出大量热注意;集气瓶底部放一层沙或者水,防止生产的黑色固体溅落到集气瓶底部,使瓶底破裂绕成螺旋状增大与氧气接触面积,减少热量扩散引燃木条不易太长不然会消耗瓶内氧气,应该在木条快燃烧完,并且铁丝已经红热的时候伸入集气瓶内。氧气的制取工业上——分离液态空气法。物理方法。原料:空气△实验室加热高锰酸钾法(KMnO4K2MnO4+MnO2+O2步骤注意事项(1)查:检查装置的气密性原理:根据气体热胀冷缩操作:先把导管一端浸入水里,再把两手紧贴容器的外壁(