文档介绍：课题物质构成的奥妙教学目标认识物质的三态及其转化;认识物质的多样性。能从组成上识别氧化物,区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒;知道原子是由原子核和核外电子构成;知道原子可以结合成分子,同一元素的原子和离子可以互相转化。知道元素的简单分类;记住常见元素的名称和符号;能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。知道几种常见元素的化合价;能看懂某些商品标签上标示的物质成分及含量;能用化学式表示某些常见物质的组成。能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。重点原子结构示意图,物质的分类难点原子和离子的相互转化,质量分数计算作业完成【课后作业】【知识点回顾】一、(1)分子:是保持物质化学性质的最小粒子。(2)分子的构成:由原子构成,其中同种元素的原子构成单质分子,不同种元素的原子构成化合物分子。(3)分子的性质:;;。(4)分子与物质的变化:物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化;物质在发生化学变化时,分子本身也发生变化。:是化学变化中的最小粒子。(1)原子不可分只是在化学变化中,并不是不可分,原子是由原子核和电子构成的。(2)原子的结构:核电荷数=质子数=核外电子数整个原子不显电性质子数决定着元素的种类;最外层电子数决定着元素的化学性质。(3)分子和原子的本质区别:在化学变化中分子可分,原子不可分。(4)原子结构示意图圆圈表示原子核;“+”表示原子核带正电;弧线表示电子层;弧线上的数字表示该层上的电子数。(5)记住几种常见的原子团:NO3、SO4、OH、CO3、:带电的原子或原子团。(1)由于带电情况不同所以分为阴阳离子。(2)离子与原子的联系:原子得到电子→阴离子,原子失去电子→阳离子即:核电荷数=质子数=核外电子数±离子所带电荷数。(3)离子符号的书写:在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数,注意数字在前,电性在后。如:Ca2+、Al3+、Cl-、O2-【例题分析】,都是由分子构成的是()、、、、、原子、离子的说法,正确的是(),,(),构成物质的分子本身发生变化的是(  )                                   (  ) A. 分子是构成物质的微粒,原子不是构成物质的微粒 B. 分子质量都大于原子质量 C. 分子永恒运动,原子在分子中是不运动的 D. 分子在化学反应中可分,原子在化学反应中不能再分 ,元素Y的原子的第二层有6个电子,则X和Y形成的化合物的相对分子质量为()、原子、原子核、质子